2023-2024學(xué)年浙江省杭州市四校聯(lián)考高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，下列過程主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  神十一載人飛船發(fā)射	糧食釀醋	濕法煉銅	打磨磁石制司南

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時(shí)，常用排飽和食鹽水的方法

  B．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

  C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率會(huì)加快

  D．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) NH + 4 的方法：取少量待測(cè)液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 3．根據(jù)Ca（OH）₂/CaO體系的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是（　　）
  

  A．△H5＞0

  B．△H1+△H2=0

  C．△H3=△H4+△H5

  D．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
  組卷：101引用：13難度：0.5

  解析

• 4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol,則H2的燃燒熱為-241.8kJ/mol

  B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）ΔH1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

  C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.4kJ/mol

  D．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-QkJ?mol-1（Q＞0），則將2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
  組卷：15引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　?。?br />

  A．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升	B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量	C．往試管中加水后，甲處液面低于乙處液面	D．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．已知：2CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（l）；ΔH=-5758kJ/mol
  2（CH₃）₂CHCH₃（g）+13O₂（g）→8CO₂（g）+10H₂O（l）；ΔH=-5738kJ/mol
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量的正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

  B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

  C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程

  D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I的數(shù)量比正丁烷的多
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列有關(guān)中和熱實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　　）

  A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得△H偏高

  B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol-1

  C．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度

  D．某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-52.3kJ?mol-1 ，造成這一結(jié)果的原因不可能是：用測(cè)量鹽酸的溫度計(jì)直接測(cè)定NaOH溶液的溫度
  組卷：145引用：7難度：0.7

  解析

二、填空題（本大題共4題，共52分。）

• 20．二氧化碳的轉(zhuǎn)化和利用成為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、“碳中和”的重要研究課題二氧化碳加氫制甲醇涉及的反應(yīng)可表示為：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
  （1）根據(jù)上述反應(yīng)求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₄=

   

  。
  （2）我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上反應(yīng)④的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
  
  寫出該歷程中決速步驟的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）在一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料，平衡時(shí)，CO和CH₃OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：
  
  ①圖中m曲線代表的物質(zhì)為

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A．180～380℃范圍內(nèi)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率始終低于CO₂
  B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH₃OH
  C．一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產(chǎn)率
  D．150～400℃范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，CO₂的反應(yīng)速率先減小后增大
  ③已知?dú)怏w分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,270℃時(shí)反應(yīng)①的分壓平衡常數(shù)為

   

  （保留2位有效數(shù)字）。
  （4）為了提高甲醇的選擇性，CH₃OH的選擇性是指轉(zhuǎn)化的CO₂中生成CH₃OH的百分比，某科研團(tuán)隊(duì)研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。
  
  保持壓強(qiáng)為3MPa,溫度為260℃，向密閉容器中按投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投入一定量CO₂和H₂，不同反應(yīng)模式下CO₂的平衡化率和CH₃OH的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。
  

  實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)模式	CO2的平衡轉(zhuǎn)化率	CH3OH的選擇性
  ①	普通催化反應(yīng)器	21.9	67.3
  ②	分子篩膜催化反應(yīng)器	36.1	100.0

  由表中數(shù)據(jù)可知，在分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，CO₂的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能的原因是

   

  。
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析

• 21．乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：
  CH₃COOH（l）+C₂H₅OH（l）

  濃

  H

  2

  S

  O

  4

  CH₃COOC₂H₅（l）+H₂O（l）
  （1）一定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.00。若按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例投料，則乙酸的平衡轉(zhuǎn)化率α=

   

  （保留3個(gè)有效數(shù)字）
  （2）若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n：1，相應(yīng)平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,請(qǐng)?jiān)谌鐖D中繪制x隨n變化的示意圖（計(jì)算時(shí)不計(jì)副反應(yīng)）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析