23.硫化鈉是一種重要的化工原料。工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉。
制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na
2SO
4(s)+4H
2(g)?Na
2S(s)+4H
2O(g)-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題:
(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為
;當(dāng)平衡正向移動時,K值
(填“一定”或“不一定”)變化;當(dāng)K值變大時,逆反應(yīng)速率
。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法錯誤的是
。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.氫氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之比保持不變
c.加入少量Fe
3O
4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動
d.移除部分Na
2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
(3)該溫度下,在2L盛有2.84gNa
2SO
4的密閉容器中通入H
2氣體,10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g。則10分鐘內(nèi)H
2的平均反應(yīng)速率為
。
(4)若在T
1溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時體系中氣體的平均式量為M
1;若保持恒溫恒容,再向該反應(yīng)體系中加入少量H
2,再次平衡后,體系的平均式量為M
2。試比較M
1、M
2數(shù)值的大小,并說明理由
。