2020-2021學(xué)年遼寧省撫順六中高二（上）期末化學(xué)試卷

一．選擇題（共20題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分）

• 1．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨發(fā)生能量變化

  B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

  C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

  D．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
  組卷：10引用：6難度：0.7

  解析

• 2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ΔH的絕對(duì)值均正確）（　　）

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ/mol （ΔH代表乙醇燃燒熱）

  B．H2SO4 （aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol  （ΔH代表中和熱）

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ/mol （反應(yīng)熱）

  D．C+O2═CO2ΔH=-393.5 kJ/mol  （反應(yīng)熱）
  組卷：56引用：9難度：0.9

  解析

• 3．常溫下，一定濃度的某堿性溶液，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-4 mol?L^-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是（　?。?/h2>

  A．Al2（SO4）3

  B．CH3COONa

  C．NaOH

  D．KHSO4
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 4．如圖所示，ΔH₁=-393.5 kJ/mol,ΔH₂=-395.4 kJ/mol,下列說法或表示式正確的是（　?。?/h2>

  A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

  B．石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石

  C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)

  D．C（s、金剛石）═C（s、石墨）ΔH=+1.9 kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 5．如圖為25℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92 kJ/mol

  B．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

  C．加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
  組卷：13引用：4難度：0.5

  解析

• 6．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是H₂A═H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-，則NaHA的水溶液顯（　?。?/h2>

  A．酸性

  B．堿性

  C．中性

  D．無法確定
  組卷：44引用：4難度：0.8

  解析

• 7．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）。若c（HI）由0.1mol/L 降到0.06mol/L時(shí)，需要20s,那么c（HI）由0.06mol/L 降到0.04mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（　　）

  A．等于10s	B．大于10 s
  C．小于10 s	D．以上答案都不正確
  組卷：48引用：3難度：0.8

  解析

• 8．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　ΔH＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響是（　?。?/h2>

  A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

  C．正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大

  D．正、逆反應(yīng)速率不同程度的增大
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

二．填空題（共4題，共40分）

• 23．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定并測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定時(shí)，應(yīng)將鹽酸注入滴定管

   

  （選填“甲”或“乙”）中。
  
  （2）用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視

   

  ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由

   

  變?yōu)?

   

  ，并

   

  為止。
  （3）下列操作中，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是

   

  
  A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
  B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
  C．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
  D．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  （4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖示，則所用鹽酸溶液的體積為

   

   mL。
  
  （5）某學(xué)生根據(jù)二次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL
  		滴定前刻度	滴定后刻度
  第一次	25.00	0.00	26.11
  第二次	25.00	0.22	26.31

  請(qǐng)用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。c（NaOH）=

   

  。
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 24．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
  （1）如圖1，其中a是電解液，X、Y是兩塊電極板。若X、Y是惰性電極，a是CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為

   

  。
  
  通電一段時(shí)間后，向燒杯中的電解質(zhì)溶液中加入0.2mol CuO粉末，電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  ；當(dāng)X、Y分別是鐵和銅，a仍是CuSO₄溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）已知+2價(jià)的鐵的化合物通常具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化。實(shí)驗(yàn)室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)很難制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，但是若用電解的方法卻可以較易制得純凈的Fe（OH）₂沉淀。制備裝置如圖2所示，其中a、b兩電極材料分別為鐵和石墨。
  
  ①a電極上的反應(yīng)式為

   

  。
  ②電解液d最好選

   

  （填字母，下同）。
  A．純水
  B．NaOH溶液
  C．AgNO₃溶液
  D．H₂SO₄溶液
  ③液體c為

   

  。
  A．苯
  B．醋酸
  C．四氯化碳
  D．酒精
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析