2021-2022學年四川省宜賓市宜賓縣敘州區(qū)蕨溪中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．如圖是某小組組裝的蒸餾實驗裝置。下列分析正確的是（　?。?br />

  A．儀器①是圓底燒瓶

  B．溫度計應位于液面下

  C．直形冷凝管③水流方向是a進b出

  D．錐形瓶④中先收集到的是低沸點物質(zhì)
  組卷：120引用：3難度：0.6

  解析
• 2．了解化學品的危險性有助于保障實驗安全。下列物品與所屬類別不對應的是（　?。?/div>

  A．NH4NO3-爆炸品	B．酒精-易燃液體
  C．濃硫酸-劇毒品	D．KClO3-氧化劑
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析
• 3．已知乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一種無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL，沸點約為55℃．要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是（　　）

  A．蒸餾

  B．分液

  C．過濾

  D．蒸發(fā)
  組卷：60引用：18難度：0.9

  解析
• 4．能夠用來鑒別BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃三種物質(zhì)的試劑是（　?。?/div>

  A．AgNO3溶液

  B．稀硫酸

  C．稀鹽酸

  D．稀硝酸
  組卷：471引用：193難度：0.9

  解析
• 5．“摩爾”是指（　?。?/div>

  A．國際單位制中的一個物理量

  B．摩爾是表示物質(zhì)的量

  C．摩爾是物質(zhì)的量的單位

  D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
  組卷：0引用：2難度：0.8

  解析
• 6．化學實驗中，為保證實驗的順利進行和實驗者的安全，需具備基本的安全常識．下列做法正確的是（　?。?/div>

  A．濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上稀的硼酸溶液

  B．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風

  C．H2還原CuO實驗中，應先通H2，再加熱CuO

  D．在配制稀硫酸時，將濃硫酸沿量筒壁緩慢注入水中，并不斷攪拌
  組卷：13引用：3難度：0.8

  解析
• 7．下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：126引用：62難度：0.9

  解析
• 8．“年年春夏潮盈浦，潮退刮泥成島嶼；風干日曝鹽味加，始灌潮波塯成鹵”．北宋柳永在《煮海歌》中描寫了鹽民煮鹽的場景，得到的鹽中還含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．下列關于粗鹽提純的過程的說法正確的是（　　）

  A．除雜質(zhì)所加試劑的順序只能是先加NaOH溶液，再加BaCl2溶液，最后加Na2CO3溶液

  B．除雜產(chǎn)生沉淀后，需要用分液漏斗進行過濾分離

  C．除可溶性雜質(zhì)過濾后，需加入揮發(fā)性酸調(diào)節(jié)pH值，可以加鹽酸和硝酸，不能加硫酸

  D．海水煮鹽的原理類似于蒸發(fā)結晶
  組卷：11引用：3難度：0.5

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三、填空題（本題包括4小題，共45分）

• 24．混合物的分離提純在生產(chǎn)生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO₄，還含有較多的Cu²⁺、Na⁺以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO₄?7H₂O晶體及固體單質(zhì)。
  （1）步驟1的操作是

   

  。試劑X是

   

  。
  （2）分別寫出步驟2的化學反應方程式

   

  ，反應類型

   

  。步驟3的化學方程式

   

  ，反應類型

   

  。
  （3）步驟4所涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、烘干。
  （4）洗滌固體單質(zhì)的目的是洗去固體表面帶有的少量溶液，通過檢驗洗滌液中是否還含有溶液中的離子，即可得知固體是否已經(jīng)洗滌干凈。設計實驗檢驗步驟3所得的固體單質(zhì)是否已經(jīng)洗滌干凈了：取最后一次洗滌液于試管中，

   

  。
  （5）根據(jù)圖2分析為避免溶液中的Na⁺對回收的FeSO₄?7H₂O晶體的純度產(chǎn)生影響，應該將溶液溫度控制在

   

  以上。
  （6）若步驟2中加入的Fe質(zhì)量為11.2kg,步驟3中固體混合物質(zhì)量減少5.6kg,則該流程回收的銅單質(zhì)的質(zhì)量為

   

  。
  組卷：2引用：2難度：0.7

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• 25．現(xiàn)有由硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鎂組成的無土栽培液0.2L，部分離子的濃度如表所示：
  

  離子種類	NH4+	Mg2+	NO3-
  離子的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	0.2	0.1	0.6

  （1）該混合溶液中硝酸鎂的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （2）混合液中硝酸銨的物質(zhì)的量為

   

  ，硝酸鉀的質(zhì)量為

   

  。
  （3）向該溶液中加入

   

  molNaOH可以使Mg²⁺完全沉淀，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  組卷：3引用：2難度：0.6

  解析