2023-2024學(xué)年北京市中關(guān)村中學(xué)高二(上)期中調(diào)研化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/12 10:0:1
本部分共21題,每題2分,共42分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。
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1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( ?。?br />
A B C D 鋅錳干電池 燃氣燃燒 電池充電 火力發(fā)電 組卷:16引用:2難度:0.8 -
2.下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:287引用:11難度:0.8 -
3.2023年5月10日,天舟六號貨運飛船成功發(fā)射,標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是( ?。?/h2>
組卷:175引用:10難度:0.7 -
4.下列說法或表示方法中正確的是( ?。?/h2>
組卷:14引用:1難度:0.7 -
5.M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P,其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之間有以下關(guān)系:2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P),則此反應(yīng)可表示為( )
組卷:134引用:4難度:0.5 -
6.依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:115引用:7難度:0.6 -
7.下列圖示與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是( )
A B C D
NaCl溶于水
電解CuCl2溶液
溫度對化學(xué)平衡移動的影響
H2與Cl2反應(yīng)過程中焓的變化NaCl═Na++Cl- CuCl2═Cu2++2Cl- 2NO2(g)?N2O4(g)
ΔH<0H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)
ΔH<0組卷:38引用:8難度:0.7 -
8.已知1molH2O2分解放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的機理是:ⅰ.H2O2+I-═H2O+IO-,ⅱ.H2O2+IO-═H2O+O2↑+I-。H2O2分解過程中能量變化如圖。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:83引用:5難度:0.5
第二部分非選擇題(共58分)
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25.鐵的腐蝕與防護與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。
Ⅰ.研究鐵的腐蝕
實驗步驟如下:
步驟1:將鐵粉放置于0.002mol/LCuSO4溶液中浸泡,過濾后用水洗滌
步驟2:向15.00mL1mol/LNaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH=1.78)中加入浸泡過的Fe粉
步驟3:采集溶液pH隨時間變化的數(shù)據(jù)。
(1)第一階段,主要發(fā)生析氫腐蝕,Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為
(2)第二、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕
①選取b點進行分析:經(jīng)檢驗溶液中含有Fe2+,寫出Fe被腐蝕的總反應(yīng)
②取b點溶液向其中滴加KSCN無明顯現(xiàn)象,加入稀鹽酸后立即變紅。b點Fe2+被氧化的離子方程式為
③依據(jù)b點發(fā)生的反應(yīng),分析第二階段pH升高的原因是
Ⅱ.研究鐵的防護
(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕
已知:Zn2+放電的速率緩慢且平穩(wěn),有利于得到致密、細膩的鍍層。
①鍍件Fe應(yīng)與電源的
②向ZnSO4電解液中加入NaCN溶液,將Zn2+轉(zhuǎn)化為[Zn(CN)4]2-,電解得到的鍍層更加致密、細膩,原因是
(4)電鍍后的廢水中通常含有CN-,用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法正確的是
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O組卷:24引用:1難度:0.6 -
26.某小組探究含Cr元素的化合物間的轉(zhuǎn)化,進行如下實驗。資料:
?。珻r元素的常見粒子:Cr2(橙色)、O2-7(黃色)、CrO5(溶于水,藍紫色,不穩(wěn)定)、Cr3+(綠色)、Cr(OH)3(藍灰色,難溶于水,可溶于強酸、強堿)、Cr(OH)4-(亮綠色)。CrO2-4
ⅱ.H2O2在堿性環(huán)境中比在酸性環(huán)境中分解速率快。
ⅲ.在堿性環(huán)境中,O2不能氧化+3價鉻元素。實驗操作及現(xiàn)象如下:裝置 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 先滴入稀硫酸至pH≈2,再滴入5滴5%H2O2溶液,振蕩 溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速變?yōu)樗{紫色,有氣泡生成。稍后,無明顯氣泡時,溶液由藍紫色完全變?yōu)榫G色 Ⅱ 繼續(xù)緩慢滴入10滴2mol?L-1NaOH溶液,邊滴,邊振蕩 又有氣泡生成,溶液最終變?yōu)辄S色 (橙色)+H2O?2O2-7(黃色)+2H+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因:CrO2-4
(2)Ⅰ中,溶液由橙色變?yōu)榫G色的總反應(yīng)的離子方程式是
(3)Ⅱ中,繼續(xù)滴入NaOH溶液后,又有氣泡生成的原因是
(4)Ⅱ中,繼續(xù)滴入NaOH溶液后,預(yù)測有Cr(OH)3沉淀生成,但實驗時未觀察到。提出假設(shè):在堿性環(huán)境中,+3價鉻元素被H2O2氧化。
①甲同學(xué)設(shè)計實驗證明假設(shè)成立:取少量Ⅰ中的綠色溶液,在滴入NaOH溶液前增加一步操作:
②乙同學(xué)進一步研究堿性環(huán)境對+3價鉻元素的還原性或H2O2的氧化性的影響,設(shè)計如圖實驗。右側(cè)燒杯的溶液中,氧化劑是
開始時靈敏電流計指針不偏轉(zhuǎn),分別繼續(xù)進行如下實驗。
?。蜃髠?cè)燒杯中滴入NaOH溶液,出現(xiàn)藍灰色沉淀,繼續(xù)緩慢滴入NaOH溶液,靈敏電流計指針向右偏轉(zhuǎn)(電子從左向右運動),此時左側(cè)的電極反應(yīng)式為
ⅱ.向右側(cè)燒杯中滴入NaOH溶液,有微小氣泡生成,靈敏電流計指針向左偏轉(zhuǎn),左側(cè)無明顯變化。此時原電池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)由上述實驗,Cr2與H2O2、O2-7與H2O2的氧化性強弱(填“>”或“<”):CrO2-4
酸性條件下,Cr2O2-7
堿性條件下,CrO2-4組卷:29引用:2難度:0.6