2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高一（下）月考化學試卷0024
發(fā)布：2025/1/6 7:30:2
一、單選題（本大題共20小題，每題3分，共60分）
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1．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結構，電子式為如圖所示：下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：202難度：0.9 -
2．表中物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全對應的一組是（ ?。?br />
選項 A B C D 物質 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化學鍵類型 共價鍵 共價鍵 共價鍵 離子鍵 化合物類型 共價化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 組卷：28難度：0.6 -
3．根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ?。?br />
選項 實驗操作和現(xiàn)象 實驗結論 A 向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液的紅色褪去 二氧化硫具有漂白性 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀：再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，同時有無色有刺激性氣味的氣體生成 濃硫酸具有吸水性 D SO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 生成難溶的BaSO4、BaSO3 組卷：17難度：0.5 -
4．下列關于硫及其化合物說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：24難度：0.5 -
5．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是（ ）
組卷：1585引用：60難度：0.9 -
6．下列敘述正確的有（ ?。?br />①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸
②NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應
⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．組卷：136引用：9難度：0.7 -
7．下列各組物質進行反應（表內物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最快的是（ ?。?br />
編號 金屬（粉末狀） 酸及其濃度 酸的體積/mL 反應起始溫度/℃ A 0.1molZn 6mol?L-1硝酸 10 50 B 0.1molFe 3mol?L-1硫酸 20 30 C 0.1molZn 3mol?L-1硫酸 10 30 D 0.1molZn 3mol?L-1鹽酸 40 30 組卷：77難度：0.7
二、非選擇題（共三大題，共40分）
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21．化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
①哪一時間段反應速率最大時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標準狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）。
（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是。
A．蒸餾水
B．KCl溶液
C．KNO3溶液
D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是。
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
A．Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B．X、Y的反應速率比為3：1
C．容器內氣體壓強保持不變
D．容器內氣體的總質量保持不變
E．生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內Y的轉化率為。組卷：346引用：19難度：0.5 -
22．如圖為工業(yè)制備硝酸的工藝流程，請回答相關問題：
（1）工業(yè)上制氨氣的化學方程式
（2）“吸收塔”中生成硝酸的化學方程式
（3）硝酸具有強氧化性，能與一些較不活潑的金屬反應。寫出銅與稀硝酸反的離子方程式。該反應中體現(xiàn)了稀硝酸的性質有
（4）尾氣主要含有氮氧化物（NO、NO2）可通過下列方式處理：
①NO2可用堿液吸收：NO2+NaOH→M+NaNO3+H2O（未配平），已知M是一種鹽，且在生成物中M與NaNO3的物質的量比為1：1，則M的化學式為。
上述堿液也可使用氨水，吸收后生成銨鹽。檢驗吸收液中的NH4+的方法為（用離子方程式表示）。
②NO可在400℃左右和催化劑的作用下，用氨氣還原成可直接排入空氣中無害氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為。組卷：10引用：2難度：0.6