2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市郊聯(lián)體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、客觀題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，1～15題每題3分，共45分）

• 1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡

  B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

  C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同

  D．二氧化碳和氨氣屬于非電解質(zhì)，稀硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)
  組卷：61引用：3難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　　）

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH3COO-+H+

  B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO4═Na++H++SO42-

  C．HS-的水解方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+

  D．碳酸鈣的沉淀溶解平衡：CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq）
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．2020年5月5日，廣東虎門大橋出現(xiàn)橋面抖動(dòng)現(xiàn)象，專家對(duì)橋墩的主體鋼鐵進(jìn)行了全面檢測(cè)，并確定了其安全性。以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．橋墩鋼鐵容易發(fā)生化學(xué)腐蝕

  B．可以在橋墩鋼鐵上鑲嵌銅片，減慢鋼鐵的腐蝕速率

  C．在海面與空氣交界處的鋼鐵，比海底下的鋼鐵更容易被腐蝕

  D．將橋墩鋼鐵與外接電源負(fù)極相連而保護(hù)鋼鐵的方法，稱為犧牲陽極法
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析

• 4．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）

  A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

  B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 +2H2O +4e-═4OH-

  C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+

  D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
  組卷：190引用：4難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的有幾個(gè)（　　）
  ①電子從銅電極通過電流表流向鋅電極
  ②鹽橋中的陰離子向CuSO₄溶液中遷移
  ③鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
  ④電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu²⁺+2e^-═Cu
  ⑤當(dāng)導(dǎo)線通過1mole^-時(shí)鋅片質(zhì)量減輕32.5g

  A．1個(gè)

  B．2個(gè)

  C．3個(gè)

  D．4個(gè)
  組卷：38引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于酸式鹽NaHY的水溶液的敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

  B．在該鹽溶液中，離子濃度的關(guān)系可能c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C．該溶液體系中一定存在方程式HY-?Y2-+H+

  D．若HY-能水解，水解方程式為HY-+H2O?H2Y+OH-
  組卷：56引用：1難度：0.6

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二、主觀題（共4題，總分55分）

• 18．如圖是一個(gè)甲池燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)，M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
  （1）M電極的材料是

   

  ，N電極名稱是

   

  （填“陽極”或“陰極”），乙池的總反應(yīng)是

   

  ，通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀8.64g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣

   

  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池溶液的H⁺的濃度為

   

  。
  （3）反應(yīng)一段時(shí)間后，甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是

   

  。
  A．c（K⁺）+c（H⁺）═c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+c（OH^-）
  B．c（OH^-）═c（H⁺）+c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）
  C．c（K⁺）＞c（

  CO

  2

  -

  3

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
  D．c（K⁺）═2c（

  CO

  2

  -

  3

  ）+2c（

  HCO

  -

  3

  ）+2c（H₂CO₃）
  組卷：21引用：1難度：0.6

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• 19．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：
  

  物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
  Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

  （1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入

   

  調(diào)至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=

   

  ．
  （2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過

   

  ，

   

  操作，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
  （3）由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂，需要進(jìn)行的操作是

   

  ．
  （4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═S₄

  O

  2

  -

  6

  +2I^-．）
  ①可選用

   

  作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  ．
  ②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為

   

  ．
  組卷：483引用：5難度：0.1

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