2021-2022學年廣東省廣州十六中高二（上）月考化學試卷（11月份）

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于氨水的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氨水是堿，其中不含H+

  B．氨水的導電性比NaOH溶液弱

  C．室溫下的稀氨水中，Kw=1×10-14

  D．某瓶氨水的pH=9，說明氨水是弱電解質(zhì)
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列能正確表示電離過程的是（　?。?/h2>

  A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+	B．CO32-+H2O?HCO3-+OH-
  C．NH4Cl?NH4++Cl-	D．H2CO3?CO32-+2H+
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 3．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法合理的是（　?。?/h2>

  A．將AlCl3溶液蒸干并灼燒可以制備無水AlCl3

  B．家用電器起火時可用泡沫滅火器進行滅火

  C．BaCO3是難溶電解質(zhì)，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐

  D．Na2CO3溶液呈堿性，加熱除油污效果更好
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．pH=4的醋酸中c（H+）=4.0mol?L-1

  B．pH=2的鹽酸與pH=1的鹽酸中c（H+）之比為1：10

  C．pH=1的鹽酸與pH=1的硫酸中c（H+）之比為1：2

  D．0.1mol?L-1的醋酸與0.2mol?L-1的醋酸中c（H+）之比為1：2
  組卷：107引用：3難度：0.8

  解析

• 5．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　　）

  A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

  B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

  C．溶液呈酸性，可選用甲基橙作指示劑

  D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑
  組卷：42引用：2難度：0.8

  解析

• 6．為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（　?。?/h2>

  A．MgO

  B．NaOH

  C．Na2CO3

  D．NH3?H2O
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題：本題共4小題，共56分。

• 19．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：
  a）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁
  b）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  c）CH₄（g）?C（s）+2H₂（g）△H₃
  d）2CO（g）?CO₂（g）+C（s）△H₄
  e）CO（g）+H₂（g）?H₂O（g）+C（s）△H₅
  （1）根據(jù)蓋斯定律，反應a的△H₁=

   

  （ 寫出一個代數(shù)式即可）。
  （2）上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有

   

  。
  A.增大CO₂與CH₄的濃度，反應a、b、c的正反應速率都增加
  B.移去部分C（s），反應c、d、e的平衡均向右移動
  C.加入反應a的催化劑，可提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.降低反應溫度，反應a～e的正、逆反應速率都減小
  （3）一定條件下，CH₄分解形成碳的反應歷程如圖1所示。該歷程分

   

  步進行，其中，第

   

  步的正反應活化能最大。
  
  （4）反應a、c、e的lgK_p隨

  1

  T

  （溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示。K_p為壓力平衡常數(shù)（即用平衡相對分壓代替平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式）。
  ①反應a、c、e中，屬吸熱反應的有

   

  （填字母）。
  ②在圖中A點對應溫度下、原料組成為n（CO₂）：n（CH₄）=1：1、初始總壓為120kPa的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時H₂的分壓為40kPa。計算CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率

   

  。
  （5）某種CH₄燃料電池部分工作原理如圖3所示：
  
  電極A為

   

  極，電極B上的電極反應式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.4

  解析

• 20．研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對改善環(huán)境有重大意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）某處碳循環(huán)如圖所示，CaCO₃轉(zhuǎn)化為HCO₃^-的離子方程式為

   

  。結(jié)合平衡移動原理分析CaCO₃溶解的原因

   

  。
  
  （2）利用“亞硫酸鹽法”吸收工業(yè)廢氣中的SO₂。
  
  ①常溫下，將工業(yè)廢氣通入（NH₄）₂SO₃溶液中，測得溶液PH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)（

  c

  （

  x

  ）

  c

  （

  H

  2

  SO

  3

  ）

  +

  c

  （

  HSO

  -

  3

  ）

  +

  c

  （

  SO

  2

  -

  3

  ）

  ）的變化關系如圖所示。K_a2（H₂SO₃）=

   

  。b點溶液中n（NH₄⁺）：n（SO₃^2-）=

   

  。
  ②常溫下，K_a1（H₂SO₃）=1.5×10^-2；K_b（NH₃?H₂O）=1.8×10^-5。0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₃溶液中離子濃度由大到小順序為

   

  （不考慮OH）
  （3）羰基硫（COS）是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。用COS處理過的糧食食用前需水洗，水洗時COS轉(zhuǎn)為兩種酸性氣體，該反應的化學方程式為

   

  。
  （4）利用電解燒堿和食鹽的混合液使工業(yè)廢氣脫氮。NO被陽極產(chǎn)生的氣體氧化為NO₃^-，反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析