2022-2023學(xué)年天津市南開區(qū)高二（上）質(zhì)檢化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列發(fā)電站在發(fā)電過程中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　?。?/div>

  A． 三峽水力發(fā)電站

  B． 甘肅酒泉風(fēng)電基地

  C． 大亞灣核電站

  D． 上海虹橋垃圾焚燒發(fā)電廠
  組卷：31引用：6難度：0.6

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• 2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．HF

  B．BaSO4

  C．Fe（OH）3

  D．CH3CH2OH
  組卷：8引用：2難度：0.8

  解析
• 3．嫦娥5號(hào)月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：Al＜Si

  B．第一電離能：Mg＜Ca

  C．Fe位于元素周期表的p區(qū)

  D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O
  組卷：254引用：5難度：0.6

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• 4．X、Y、Z三種元素的原子，其價(jià)電子排布式分別為ns¹、3s²3p² 和2s²p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　?。?/div>

  A．XYZ2

  B．X2YZ3

  C．X2YZ2

  D．XYZ3
  組卷：77引用：5難度：0.6

  解析
• 5．25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0。下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．升高溫度，促進(jìn)水的電離

  B．向水中加入NaOH固體，c（OH-）增加，抑制水的電離

  C．向水中通入HCl氣體，c（OH-）減少，促進(jìn)水的電離

  D．向水中加入Al2（SO4）3固體，c（OH-）減少，促進(jìn)水的電離
  組卷：63引用：2難度：0.7

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• 6．100mL 6mol?L^-1的 H₂SO₄溶液跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 （　?。?br />①水 ②Na₂CO₃溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④CH₃COONa 溶液 ⑤K₂SO₄固體。

  A．①②③

  B．②③④

  C．①③④

  D．③④⑤
  組卷：7引用：3難度：0.8

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四、（本題包括1小題，共14分）

• 18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。回答下列問題：
  Ⅰ．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響。
  （1）如圖所示，用50mL注射器吸入20mLNO₂和N₂O₄的混合氣體（使注射器的活塞位于Ⅰ處），將細(xì)管端用膠塞封閉。然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察到管內(nèi)混合氣體的顏色變化為

   

  。
  
  Ⅱ．沉淀的轉(zhuǎn)化
  （2）向盛有2mL0.1mol/LKI溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，觀察到的現(xiàn)象為

   

  ，振蕩試管，然后再向其中滴加8滴0.1mol Na₂S溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，觀察到的現(xiàn)象為

   

  。
  Ⅲ．金屬的腐蝕。
  （3）將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的裝置中，儀器a的名稱為

   

  ，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化為

   

  ，引起這種變化的原因?yàn)?

   

  。
  
  組卷：12引用：2難度：0.6

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五、（本題包括1小題，共14分）

• 19．研究電解質(zhì)在水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有重要的意義。
  （1）常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LCH₃COOH溶液的滴定曲線如圖所示。
  ①a點(diǎn)溶液的pH

   

  1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
  ②b點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

   

  c（CH₃COO^-）。
  ③c點(diǎn)溶液中，c（Na⁺）

   

  [c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）]。
  ④比較a、c兩點(diǎn)水的電離程度：a

   

  c。
  （2）已知：25℃時(shí)CH₃COOH、H₂CO₃和HClO的電離平衡常數(shù)：
  

  化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
  電離平衡常數(shù)（Ka）	1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	4.0×10-8

  ①CH₃COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=

   

  。
  ②25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和CH₃COONa溶液的pH關(guān)系為：pH（NaClO）

   

  pH（CH₃COONa）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）下列化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的是

   

  。
  A.HClO+CH₃COONa=CH₃COOH+NaClO
  B.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
  C.CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
  組卷：34引用：3難度：0.5

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