2021-2022學年重慶市朝陽中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的炭與CO2反應

  D．甲烷在O2中的燃燒反應
  組卷：16引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　　）

  A．碳酸氫銨常用作氮肥，不可與堿性肥料混用

  B．明礬凈水是因為可以生成殺菌消毒的物質

  C．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑

  D．氮氣性質穩(wěn)定，可用于工業(yè)制鎂的冷卻劑
  組卷：19難度：0.7

  解析

• 3．關于有效碰撞理論，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

  B．升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數

  C．使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大

  D．反應物分子之間的碰撞一定會引起化學鍵的斷裂
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析

• 4．以下判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ?mol-1，該反應低溫才能自發(fā)

  B．通?；瘜W反應的△S越大，越有利于反應自發(fā)進行，所以△S＞0時反應必能自發(fā)

  C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

  D．放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不能自發(fā)進行
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析

• 5．H₂與O₂發(fā)生反應的過程用模型圖示如下（“-”表示化學鍵）：下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．過程Ⅰ是吸熱過程

  B．過程Ⅲ一定是放熱過程

  C．該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵

  D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行
  組卷：396引用：40難度：0.9

  解析

• 6．25℃下，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b,則a＞b

  B．1.0×10-3mol?L-1鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol?L-1鹽酸的pH=8.0

  C．1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后pH=7，則NaOH溶液的pH=11

  D．pH=1的鹽酸稀釋100倍后，pH=3
  組卷：9引用：2難度：0.6

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二、非選擇題：本題共5小題，共58分

• 18．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t₂時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃～t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀～t₁階段c（B）未畫出。
  
  （1）若t₁=15min,則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=

   

  。
  （2）t₄～t₅階段改變的條件為

   

  ，B的起始物質的量為

   

  。各階段平衡時對應的平衡常數如表所示：
  

  t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
  K1	K2	K3	K4	K5

  則K₁=

   

  （計算式），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關系為

   

  （用“＞”“＜”或“=”連接）。
  （3）t₅～t₆階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H，用含有a的代數式表達△H=

   

  。
  （4）在相同條件下，若起始時容器中加入4mol A、2mol B和1.2mol C，達到平衡時，體系中C的百分含量比t₁時刻C的百分含量

   

  （填“大于”、“小于”、“等于”）。
  （5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  a.v（A）=2v（B）
  b.容器內壓強保持不變
  c.2v_逆（c）=3v_正（A）
  d.容器內密度保持不變
  （6）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

   

  。
  a.及時分離出C氣體
  b.適當升高溫度
  c.增大O₂的濃度
  d.選擇高效催化劑
  組卷：41引用：5難度：0.5

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• 19．用酸堿中和滴定法測定某燒堿的純度。
  （1）配制待測液：將1.70g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液。
  （2）滴定
  ①盛裝0.2000mol?L^-1鹽酸標準液應該用

   

  式滴定管。
  ②滴定時，應先向錐形瓶中加2～3滴

   

  作為指示劑；滴定過程中當

   

  時為滴定終點。
  ③有關數據記錄如下：
  

  滴定序號	待測液體積 （mL）	消耗鹽酸標準液的體積（mL）
  		滴定前	滴定后
  1	20.00	0.50	20.70
  2	20.00	6.00	26.00

  （3）純度計算：NaOH溶液的濃度為

   

  mol?L^-1，燒堿樣品的純度為

   

  。
  （4）若在實驗過程中存在下列操作，則會使測定的結果偏小的是

   

  。
  ①若用蒸餾水沖洗錐形瓶
  ②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外
  ③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
  ④讀數時，若滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
  （5）已知常溫下：
  ①K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11；
  ②H₂R及其鈉鹽的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分別在三者中所占的物質的量分數（α）隨溶液pH的變化關系如圖所示。
  
  ①比較H₂R、HR^-、H₂CO₃三者的酸性強弱

   

  。
  ②NaHR溶液中存在

  c

  （

  R

  2

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  2

  R

  ）

  c

  2

  （

  H

  R

  -

  ）

  =

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析