2023-2024學(xué)年上海市育才中學(xué)高三（上）第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（10月份）（等級(jí)考）

一、氧化還原與電化學(xué)(28分)

• 1．氧化和還原是認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)、分析化學(xué)變化的重要視角之一，對(duì)生產(chǎn)、生活乃至生命活動(dòng)中有著十分重要的作用。
  （1）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

   

  。
  A．NH₃→NO
  B．Fe₂O₃→Fe
  C．KClO₃→Cl₂
  D．H₂SO₄→SO₂
  （2）下列溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

   

  。
  A．Fe²⁺、H⁺、

  M

  n

  O

  -

  4

  、

  SO

  2

  -

  4

  
  B．Cu²⁺、Al³⁺、

  NO

  -

  3

  、Cl^-
  C．K⁺、Al³⁺、OH^-、

  SO

  2

  -

  4

  
  D．Ba²⁺、Na⁺、

  CO

  2

  -

  3

  、ClO^-
  （3）工業(yè)上利用NaIO₃和NaHSO₃反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I₂
  ①配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和個(gè)數(shù)。

   

  
  

   

  NaIO₃+

   

  NaHSO₃—

   

  I₂+

   

  Na₂SO₄+

   

  H₂SO₄+

   

  H₂O
  ②在該反應(yīng)中NaHSO₃體現(xiàn)

   

  （填“氧化性”或“還原性”），I₂為

   

  （填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。
  ③已知：

  HSO

  -

  3

  、I₂、I^-、

  SO

  2

  -

  4

  和一些未知物組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中

  SO

  2

  -

  4

  是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中還原性

  HSO

  -

  3

   

  I^-（填“＞”或“＜”），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要形式之一，對(duì)于生產(chǎn)與生活有很多。
  
  （4）汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

   

  。
  A．PbO₂是電池的負(fù)極
  B．Pb是負(fù)極
  C．PbO₂得電子，被氧化
  D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)
  （5）港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是

   

  。
  A．防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂
  B．鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池
  C．采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極
  D．鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕
  
  （6）用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法不正確的是

   

  。
  A．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處時(shí)，鐵電極反應(yīng)2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-
  B．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于A處可以減緩鐵的腐蝕
  C．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
  D．若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂
  
  （7）如圖是乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中M、N兩個(gè)電極的材料是石墨和鐵中的一種，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答：
  ①甲池中通入乙醇的鉑電極名稱(chēng)是

   

  （選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽(yáng)極”），通入O₂的鉑電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②乙池屬于

   

  （填“原電池”或“電解池”），工作時(shí)，乙池中電子流出的電極是

   

  （選填“M”或N”）；
  ③若乙池中某電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為

   

  L（標(biāo)況下）；
  ④若用電解方法精煉粗銅，乙池電解液選用CuSO₄溶液，則N電極的材料是

   

  （選填“粗銅”或“精銅”），反應(yīng)一段時(shí)間以后，電解液溶液的濃度

   

  。（選填“增大”、“減小”“不變”）
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析

三、常見(jiàn)的有機(jī)化合物(15分)

• 3．芯片制造過(guò)程需用到光刻膠，光刻膠的一種合成路線(xiàn)如下（部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）：
  
  已知：A是苯甲醛（）
  Ⅰ．（R₁，R₂為烴基或氫）
  Ⅱ．（R₁，R₂為烴基）
  （1）B分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為

   

  ；由F到G的反應(yīng)類(lèi)型為

   

  反應(yīng)。
  （2）B轉(zhuǎn)化為C的第①步的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  ；
  （3）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E中不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E加聚后產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ；
  （4）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）C的一種同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件：
  ①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；
  ②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種。
  寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

   

  。
  （6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題信息，寫(xiě)出以CH₃CHO為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖

   

  。
  （無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干）。
  組卷：30引用：1難度：0.3

  解析

四、化學(xué)反應(yīng)原理(29分)

• 4．（1）下列敘述不正確的是

   

  。
  A．植物燃料燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能
  B．Na與H₂O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
  C．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
  D．1molH₂燃燒放出的熱量為H₂的燃燒熱
  （2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1；
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-91kJ?mol^-1，則1molCO斷鍵吸收的能量為

   

  。
  

  	C=O	H-H	H-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	803	436	463

  A．1075kJ
  B．1157kJ
  C．735kJ
  D．817kJ
  
  （3）已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示。
  ①25℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為

   

  （填“A或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由：

   

  。
  ②95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

   

  。
  （4）如圖是某溫度下，將足量的BaSO₄固體溶于一定量水中達(dá)到溶解平衡后，假定溶液體積不變的情況下，加入Na₂CO₃使c（

  CO

  2

  -

  3

  ）增大過(guò)程中，溶液中c（Ba²⁺）和c（

  SO

  2

  -

  4

  ）的變化曲線(xiàn)。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析、計(jì)算。
  
  ①該溫度下，BaSO₄的K_sp=

   

  。
  ②當(dāng)c（

  CO

  2

  -

  3

  ）大于

   

  mol?L^-1時(shí)開(kāi)始有BaCO₃沉淀生成；BaCO₃的K_sp=

   

  。
  （5）工業(yè)上常用如下反應(yīng)消除氮氧化物的污染：
  CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH＜0
  ①書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

   

  
  ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

   

  。
  A．改用高效催化劑
  B．升高溫度
  C．縮小容器的體積
  D．增加CH₄的濃度
  ③在體積一定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)并達(dá)到平衡，保持其它條件不變，通入一定量的CH₄，下列說(shuō)法正確的是

   

  。（雙選）
  A．正反應(yīng)速率先增大后減小
  B．混合氣體的平均密度增大
  C．化學(xué)平衡常數(shù)增大
  D．達(dá)到新平衡時(shí)

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  增大
  （6）食醋的有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。25℃時(shí)，HAc的，K_a=1.75×10^-5=10^-4.76。
  某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
  提出假設(shè)：稀釋HAc溶液或改變AC濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
  設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：用濃度均為0.1mol?L^-1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。
  

  序號(hào)	V（HAc）/Ml	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
  Ⅰ	40.00			0	2.86
  Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
  …
  Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
  Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

  ①配制：250mL0.1000mol?L^-1的HAc溶液，需要的定量?jī)x器是

   

  。
  ②根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=

   

  ，b=

   

  。
  ③由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡

   

  （填“正”或“逆”）向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

   

  。
  ④查閱資料獲悉：一定條件下，按

  n

  （

  C

  H

  4

  ）

  n

  （

  N

  O

  2

  ）

  =

  1

  配制的溶液中，[H⁺]的值等于HAc的K_a。對(duì)比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅷ中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)K_a=10^-4.76存在一定差異：推測(cè)可能由HAc濃度不夠準(zhǔn)確引起，故先準(zhǔn)確測(cè)定HAc溶液的濃度再驗(yàn)證。
  i.用移液管取20.00mLHAc溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，判斷滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是

   

  。
  ii.若測(cè)定結(jié)果偏低，可能原因是

   

  （雙選）。
  A．滴定管用蒸餡水洗凈后未用氫氧化鈉潤(rùn)洗
  B．盛裝待測(cè)液的錐形瓶水洗后未烘干
  C．滴定過(guò)程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎有少量液體濺出
  D．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后滴定管內(nèi)出現(xiàn)氣泡
  （7）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用到鹽的水解反應(yīng)。
  ①實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加入

   

  ，以抑制其水解；把AlCl₃溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體是

   

  。
  ②熱的純堿溶液去油污能力增強(qiáng)，請(qǐng)結(jié)合離子方程式和平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋

   

  。
  組卷：40引用：1難度：0.6

  解析