11.中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)從如圖實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是
,除此之外,裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤是
.
(2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于
.
(3)若改用60mL 0.25mol?L
-1H
2SO
4和50mL 0.55mol?L
-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
(填“相等”、“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱
填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正確操作是:
. (從下列選出).
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是:
. (從下列選出).
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) |
起始溫度t1℃ |
終止溫度t2/℃ |
溫度差平均值 (t2-t1)/℃ |
H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
32.3 |
3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm
3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱ΔH=
( 取小數(shù)點(diǎn)后一位).
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
.
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H
2SO
4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中.