2021-2022學年福建省南平市浦城縣高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項符合題意）

• 1．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHSO4═Na++HSO4-

  B．NH3?H2O═NH4++OH-

  C．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

  D．CH3COONH4?CH3COO-+NH4-
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列反應的能量變化與其它三個不相同的是（　?。?/h2>

  A．鐵片與稀硫酸反應

  B．鋁粉與氧化鐵的鋁熱反應

  C．甲烷在O2中的燃燒

  D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應
  組卷：4難度：0.8

  解析

• 3．根據以下3個放熱反應的熱化學方程式判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　?。?br />2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=-Q₂kJ/mol
  2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol

  A．Q1＞Q2＞Q3

  B．Q1＞Q3＞Q2

  C．Q3＞Q2＞Q1

  D．Q2＞Q1＞Q3
  組卷：117引用：2難度：0.7

  解析

• 4．1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為（　?。?/h2>

  A．C+H2O═CO+H2△H═+131.3KJ?mol-1

  B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94KJ?mol-1

  C．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-1

  D．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ?mol-
  組卷：160難度：0.9

  解析

• 5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　?。?/h2>

  A．Na2SO4

  B．CuSO4

  C．NaCl

  D．CuCl2
  組卷：8引用：3難度：0.7

  解析

• 6．對于任何一個化學平衡體系，采取下列措施一定會使平衡發(fā)生移動的是（　?。?/h2>

  A．加入一種反應物	B．增大體系的壓強
  C．升高溫度	D．使用催化劑
  組卷：110引用：11難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共58分，包括5小題）

• 18．硫酸工業(yè)中SO₂轉化為SO₃是重要的反應之一，常壓和催化劑作用下在2L恒容的密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）

  催化劑

  加熱

  2SO₃（g），SO₂的平衡轉化率隨溫度的變化如表所示：
  

  溫度（℃）	450	500	550	600
  SO2的平衡轉化率%	97.5	95.8	90.50	80.0

  （1）由表中數據判斷該反應逆反應的△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  。
  A．容器的壓強不變
  B．混合氣體的密度不變
  C．C（SO₂）=C（SO₃）
  D．混合氣體中SO₃的濃度不變
  E.V_正（SO₂）=V_正（SO₃）
  （3）某溫度下經2min反應達到平衡后C（SO₂）=0.08mol?L^-1。
  ①0～2min之間，O₂的反應速率為

   

  。
  ②此時的溫度為

   

  。
  ③此溫度下的平衡常數為（用最簡化的分數表示）

   

  。
  （4）硫酸工業(yè)上該反應采用450℃的高溫，但沒有使用高壓，其理由是

   

  。
  組卷：1難度：0.6

  解析

• 19．用如圖裝置進行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，其體積均為500mL，濃度均為2mol?L^-1：
  

  組別	A槽	B槽
  1	NaOH溶液	CuBr2溶液
  2	AgNO3溶液	NaCl溶液
  3	CuSO4溶液	CuCl2溶液
  4	AlCl3溶液	Na2SO4溶液

  （1）工作時，a、b、c、d電極上均有氣體產生，則選擇的電解液是上述四組中的第

   

  組。
  （2）選擇第1組電解液時，電解過程中各電極上的電極反應為a極：

   

  ；b極：

   

  ；c極：

   

  ；d極：

   

  。
  （3）選擇第2組電解液時，當b極析出2g電解產物時，a極上析出產物的質量為

   

   g；忽略電解前后電解液的體積變化，此時B槽中的c（OH^- ）=

   

  mol?L^-1。（不考慮OH^-與Cl₂的反應）
  （4）選擇第3組電解液時，當a、c兩極電解產物的質量相等時，b極和d極產生的氣體體積比為

   

  。（同溫同壓下）
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析