2021-2022學(xué)年廣西南寧市邕寧高級(jí)中學(xué)、邕寧四中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題（共16題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

• 1．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．H+和OH-反應(yīng)的活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

  B．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源

  C．同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（S）在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同

  D．只要有化學(xué)鍵的斷裂，必然發(fā)生化學(xué)變化
  組卷：1引用：1難度：0.8

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• 2．一種碘硫熱化學(xué)分解水循環(huán)制氫的化學(xué)工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．該工藝流程圖中只有化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化

  B．該工藝總反應(yīng)為2H2O 催化劑 2H2↑+O2↑

  C．該工藝流程中H2SO4和HI為催化劑

  D．該工藝需要消耗大量的熱能
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的描述正確的是（注：ΔH的數(shù)值均正確）（　?。?/h2>

  A．乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1367.0kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2OΔH=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

  C．已知2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=a；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=b,則a＞b

  D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 4．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　?。?br />①冰融化成水
  ②膽礬受熱分解
  ③三氧化硫溶于水
  ④高錳酸鉀分解制取氧氣
  ⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
  ⑥石灰石高溫分解
  ⑦CO₂+C

  高溫

  2CO
  ⑧Ba（OH）₂?8H₂O與固體NH₄Cl混合

  A．②④⑥⑦

  B．②③④⑥⑦

  C．②③④⑤⑥⑧

  D．②④⑥⑦⑧
  組卷：21引用：3難度：0.7

  解析

• 5．由N₂O和NO反應(yīng)生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的頻率加快，從而加快該反應(yīng)速率

  B．加入合適的催化劑，通過改變反應(yīng)路徑，增大活化能，加快反應(yīng)速率

  C．N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）  ΔH=-139kJ?mol-1

  D．在N2O和NO生成N2和NO2的反應(yīng)過程中，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
  組卷：27引用：5難度：0.7

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• 6．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202302/406/db9a89d1.png" style="vertical-align:middle" />

  A．溫度、體積恒定時(shí)，對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2（g）3H2（g）?2NH3（g），圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)

  B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2，圖象滿足反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）ΔH＜0

  C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A═B+3C

  D．對(duì)于反應(yīng)2X（g）+3Y（g）?3Z（g）ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二、填空題（本部分共4題，52分。）

• 19．治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO₂和N₂，反應(yīng)原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。某研究小組在三個(gè)容積均為L(zhǎng)的恒容密閉容器中，分別充入0.4molNO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
  （1）與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ

   

  ；實(shí)驗(yàn)Ⅲ

   

  。
  （2）三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α_Ⅰ（CO）、α_Ⅱ（CO）和α_Ⅲ（CO）的大小關(guān)系為

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 20．次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，常溫下，電離平衡常數(shù)K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5。
  （1）寫出次磷酸電離方程式

   

  。
  （2）將0.1mol?L^-1的H₃PO₂溶液加水稀釋，有關(guān)稀釋后H₃PO₂溶液的說法中，正確的是

   

  （填字母）。
  a.電離程度增大
  b.溶液中離子總數(shù)增多
  c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
  d.溶液中H₃PO₂分子增多
  （3）將少量次磷酸溶液與CH₃COONa溶液混合，寫出該反應(yīng)離子方程式

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

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