2022-2023學(xué)年山東省棗莊市滕州一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題意）

• 1．下列有關(guān)化學(xué)實驗說法正確的是（　?。?/div>

  A．鐵片上電鍍鋅時，通常把鐵片做陽極

  B．驗證熱效應(yīng)的氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)操作中，通常小木板上要灑少量水

  C．反應(yīng)熱測量時，量筒中的氫氧化鈉溶液要緩慢倒入盛有鹽酸的簡易量熱計中

  D．為了證明HClO是弱酸，可用廣泛pH試紙測常溫下NaClO溶液的pH值
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．在HCl的氣流中加熱MgCl2?6H2O制備無水MgCl2

  B．一定條件下，當(dāng)反應(yīng)2NO2?N2O4達(dá)到平衡后，縮小容積，氣體顏色加深

  C．通過飽和NaHCO3溶液洗氣的方法除去CO2氣體中混有的SO2

  D．分別用等體積的蒸餾水和稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，后者AgCl損失少
  組卷：19引用：3難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．電解精煉銅時，若陰極析出3.2g銅，則陽極失電子數(shù)大于0.1NA

  B．25℃時，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  C．1molO2與0.2molNO充分反應(yīng)得到氣體分子數(shù)為0.2NA

  D．氫氧燃料電池工作時，正極消耗11.2L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析
• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．（n-1）d軌道的電子能量比ns的高

  B．氫原子只有一個電子，其特征光譜只有一條譜線

  C．防曬霜中的有效成分的分子中含π鍵，可以吸收部分紫外線

  D．通常以價電子所占據(jù)的軌道能級作為元素周期表分區(qū)的符號
  組卷：30引用：2難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．Si-Si和Si-H鍵能小，易斷裂，難以形成長鏈硅烷

  B．H2O中兩個氫氧鍵（H-O）的鍵角大于H3O+的鍵角

  C．3個B-F的鍵長相等，說明BF3分子中的四個原子在同一平面上

  D．CCl4是非極性分子，C原子處于4個Cl原子所組成的正方形的中心
  組卷：59引用：2難度：0.8

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• 6．雙極膜（BP）是陰、陽復(fù)合膜，在直流電作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H₂O解離成H⁺和OH^-。利用雙極膜電滲析法和惰性電極電解食鹽水可獲得淡水、NaOH溶液和鹽酸，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．M膜為陽離子交換膜

  B．出口2的產(chǎn)物是鹽酸

  C．若去掉雙極膜（BP），陽極室會有Cl2生成

  D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體
  組卷：94引用：3難度：0.8

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．一氯化碘（沸點97.4℃），是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，易溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：
  
  回答下列問題：
  （1）ICl中I元素化合價為

   

  。
  （2）各裝置連接順序為a→

   

  ；如何檢驗A裝置的氣密性：

   

  。
  （3）B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：

   

  ；D裝置中溶質(zhì)如果改用Na₂CO₃溶液。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=3.0×10^-8）
  （4）將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一步提純可得到較純凈的ICl,提純采取的操作方法是

   

  。
  （5）測定ICl的純度。實驗過程如下（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
  步驟1：稱取4.00g ICl與冰醋酸配成500mL標(biāo)準(zhǔn)液。
  步驟2：取上述標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL于錐形瓶中，加入足量KI溶液、100mL蒸餾水，滴入幾滴

   

  作指示劑（填名稱），用0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），滴定到終點時消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL。
  ①步驟1配制標(biāo)準(zhǔn)液需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

   

  （填儀器名稱）。
  ②ICl的純度是

   

  。（列式并計算）
  組卷：16引用：4難度：0.7

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• 20．黨的二十大在“推動綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生”中提到：積極穩(wěn)妥推進(jìn)碳達(dá)峰碳中和。CO₂的資源化利用是實現(xiàn)“碳達(dá)峰碳中和”的重要途徑。CO₂合成甲醇的過程中涉及如下反應(yīng)。
  反應(yīng)ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）　　ΔH₁
  反應(yīng)ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₂=+41.1kJ?mol^-1
  已知部分化學(xué)鍵鍵能如下表：
  

  化學(xué)鍵	C=O	C-H	H-O	H-H	C-O
  鍵能/（kJ?mol-1）	754	403	459	446	309

  （1）ΔH₁=

   

  。
  （2）CO₂合成甲醇的過程，增大壓強(qiáng)，CO₂的平衡體積分?jǐn)?shù)

   

  （填“增大”“減小”或“無影響”），原因為

   

  。
  （3）反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率方程可表示為v_正=k_正c（CO₂）?c（H₂），v_逆=k_逆c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆速率常數(shù)，則升高溫度k_正會

   

  （填“增大”“減小”或“無影響”）。
  （4）恒壓下進(jìn)行CO₂合成甲醇實驗。初始壓強(qiáng)為100kPa,起始投料n（CO₂）、n（H₂）均為1mol,CO₂和H₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。
  
  ①曲線

   

  （填“L₁”或“L₂”）表示CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率。
  ②溫度高于T₂K后曲線L₂隨溫度升高而降低的原因為

   

  。
  ③T₁K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂O（g）的物質(zhì)的量n（H₂O）=

   

  ，反應(yīng)ⅰ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

   

  （保留1位小數(shù)）（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g），K^θ=

  （

  p

  G

  p

  θ

  ）

  g

  ?

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  ?

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=100kPa,p_G、p_H、p_D、p_E為各組分的平衡分壓）。
  組卷：37引用：2難度：0.7

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