魯科版高三（上）高考題單元試卷：第1章 化學(xué)反應(yīng)原理與能量轉(zhuǎn)化（01）

一、選擇題（共27小題）

• 1．已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

  A．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；ΔH=-484kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（g）；ΔH=+242kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=-484kJ?mol-1
  組卷：312引用：80難度：0.7

  解析

• 2．已知H₂O₂在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

  B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

  C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+ 1 2 O2+Q

  D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
  組卷：2413引用：30難度：0.9

  解析

• 3．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  硅太陽(yáng)能電池	鋰離子電池	太陽(yáng)能集熱器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：875引用：105難度：0.9

  解析

• 4．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：3339引用：157難度：0.9

  解析

• 5．銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3022引用：44難度：0.9

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• 6．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機(jī)理為：
  H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-  慢
  H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-   快
  下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)

  B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑

  C．反應(yīng)活化能等于98kJ?mol-1

  D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
  組卷：4046引用：116難度：0.5

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• 7．下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25℃，101kPa）：
  ①C₄H₁₀（g）+

  13

  2

   O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
  ②C₄H₁₀（g）+

  13

  2

  O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
  ③C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
  ④C₄H₁₀（g）+

  9

  2

  O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
  由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　?。?/h2>

  A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
  C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol
  組卷：2081引用：25難度：0.9

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• 8．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　?。?br />

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2980引用：62難度：0.7

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• 9．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

  B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol

  C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol

  D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
  組卷：2500引用：62難度：0.9

  解析

• 10．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

  B．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

  C．和互為同系物

  D．BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
  組卷：854引用：22難度：0.9

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二、填空題（共2小題）

• 29．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．
  （1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
  2Ca₃（PO₄）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₁=+3359.26kJ?mol^-1
  CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-89.61kJ?mol^-1
  2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+10C（s）═6CaSiO₃（s）+P₄（s）+10CO（g）△H₃
  則△H₃=

   

   kJ?mol^-1．
  （2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
  11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu3P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
  60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是

   

  ．
  （3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過(guò)H₃PO₄與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．
  
  ①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應(yīng)控制在

   

  ；pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為

   

  ．
  ②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是

   

  （用離子方程式表示）．
  （4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1 反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示．
  
  ①酸性氣體是

   

  （填化學(xué)式）．
  ②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  ．
  組卷：1163引用：10難度：0.1

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三、解答題（共1小題）

• 30．捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
  反應(yīng)Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq）△H₂
  反應(yīng)Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq）△H₃
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）△H₃與△H₁、△H₂之間的關(guān)系是：△H₃=

   

  ．
  （2）為研究溫度對(duì)（NH₄）₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗趖時(shí)刻，測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO₂氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
  ①△H₃

   

  0（填＞、=或＜）．
  ②在T₁～T₂及T₄～T₅二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是

   

  ．
  ③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)₁時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度上升到T₂，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
  
  （3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有

   

  （寫(xiě)出2個(gè)）．
  （4）下列物質(zhì)中也可能作為CO₂捕獲劑的是

   

  ．
  A．NH₄Cl   B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH     D．HOCH₂CH₂NH₂．
  組卷：708引用：12難度：0.5

  解析