2022-2023學(xué)年山西省太原市高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題包括18小題，第1～11小題每小題2分，第12～18小題每小題2分，共43分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi)）
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1．2022年9月21日是中國(guó)載人航天工程30周年紀(jì)念日。下列敘述主要是利用化學(xué)反應(yīng)中能量變化的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（ ）
組卷：13引用：5難度：0.6 -
3．古詩(shī)詞蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句所涉及的物質(zhì)變化過(guò)程中，包含吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.7 -
4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：1難度：0.6 -
5．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：9引用：3難度：0.7 -
6．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+2B（g）?C（s）+3D（g）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)采取下列措施，可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c（D）增大的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：2難度：0.7 -
7．NO氧化反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）分兩步進(jìn)行：
Ⅰ．2NO（g）?N2O2（g） ΔH1；
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）→2NO2（g）ΔH2。
其反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）組卷：7引用：1難度：0.6 -
8．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/200/e1973f66.png" style="vertical-align:middle" />
組卷：51引用：6難度：0.6
三、選做題A組
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23．研究+6價(jià)鉻鹽在不同條件下微粒的存在形式及氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+ΔH=+13.8kJ?mol-1，+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。
（1）試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c中的現(xiàn)象是。
（2）試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲同學(xué)認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c（H+）增大影響的結(jié)果；乙同學(xué)認(rèn)為橙色加深一定是c（H+）增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？（“是”或“否”），理由是。
（3）對(duì)比試管a、b、c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得到的結(jié)論是。
（4）試管c中繼續(xù)滴加濃KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，分析上圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是，寫(xiě)出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：。
（5）1LpH=4的0.1mol?L-1K2Cr2O7，溶液中Cr2O72-離子數(shù)目0.1NA（填“大于”、“小于”或“等于”，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），溶液中H+的數(shù)目為。組卷：5引用：1難度：0.5
三、選做題B組
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24．對(duì)燃煤煙氣和汽車(chē)尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色、環(huán)保、減排等目的。
（1）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硫。反應(yīng)為2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（1）ΔH=-270kJ?mol-1。催化劑
①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是。
②某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n（CO）：n（SO2）]為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n（CO）：n（SO2）=3：1的變化曲線(xiàn)為（填字母）。
（2）解決汽車(chē)尾氣問(wèn)題的主要方法是研究高效催化劑促使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的氮?dú)夂投趸?。在Co+的催化作用下，CO（g）還原N2O（g）的反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化如圖3所示（逸出后物質(zhì)認(rèn)為狀態(tài)不發(fā)生變化，在圖中略去）。
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
②該反應(yīng)的最高能壘（活化能）為。
（3）汽車(chē)尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 c（NO）/（mol?L-1） 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c（CO）/（mol?L-1） 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3 。
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。組卷：5引用：1難度：0.6