2020-2021學(xué)年河南省許昌市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、選擇題(每小題只有一個選項正確，每小題3分)

• 1．下列合成纖維中吸濕性較好的是（　?。?br />

  A.滌綸	B.氯綸	C.丙綸	D.維綸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是（　?。?/h2>

  A．I2

  B．НСl

  C．NaBr

  D．KOH
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 3．氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)融化時，所克服的微粒間作用與氮化硼熔化時克服的微粒間作用都相同的是（　?。?/h2>

  A．硝酸鈉和金剛石	B．硅晶和水晶
  C．冰和干冰	D．苯和萘
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 4．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（　　）

  A．XYZ2

  B．X2YZ3

  C．X2YZ2

  D．XYZ3
  組卷：251引用：47難度：0.9

  解析

• 5．反應(yīng)A+B→C（放熱）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：928引用：60難度：0.9

  解析

• 6．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．裝置甲銅的精煉

  B．裝置乙檢驗乙烷中混有乙烯

  C．裝置丙驗證HCl氣體在水中的溶解性

  D．裝置丁實驗室制取并收集乙酸乙酯
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 7．分子式為 C₉H₁₂ 的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物 為三種的結(jié)構(gòu)有（　　）

  A．1 種

  B．2 種

  C．3 種

  D．4 種
  組卷：77引用：3難度：0.7

  解析

三、(本題包括2個小題，共28分)

• 21．硝基苯是一種重要的化工原料，實驗室在55℃～60℃的條件下將20mL的苯（密度為0.88g/cm³）與22mL濃硫酸和20mL濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯（難溶于水的油狀液體），制備原理和裝置示意圖（加熱和夾持裝置省略）如下：
  +HNO₃

  濃硫酸

  △

  +H₂O
  查閱資料可知反應(yīng)機(jī)理如下：
  ①HNO₃+2H₂SO₄?H₃O⁺+⁺

  +

  N

  O₂+2HSO₄^-
  ②+⁺NO₂→
  ③？。
  回答下列問題：
  （1）中間產(chǎn)物

  +

  N

  O₂的分子構(gòu)型是

   

  。
  （2）中間體正離子（）中與硝基相連的碳原子的雜化方式是

   

  。上述第③步反應(yīng)的方程式為

   

  。
  （3）為了很好的控制該實驗反應(yīng)溫度，可采用

   

  加熱的方法。儀器a的名稱是

   

  。恒壓滴液漏斗與普通滴液漏斗相比，優(yōu)點是

   

  ?；旌蠞饬蛩岷蜐庀跛岬牟僮魇峭b有濃硝酸的燒杯中加入濃硫酸并不斷攪拌。不斷攪拌的目的是

   

  。
  （4）反應(yīng)結(jié)束后，冷卻反應(yīng)混合物，分離出有機(jī)層，所得物質(zhì)中除硝基苯外還含有硝酸、硫酸、苯等。依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水CaCl₂干燥后得到粗硝基苯。有機(jī)層選用5%的NaOH溶液洗滌是因為

   

  。第一次用蒸餾水洗滌的主要目的是

   

  。
  （5）實驗所用苯的質(zhì)量為

   

  。若該實驗制備得到純硝基苯18g,則該實驗依據(jù)苯的用量，計算的硝基苯產(chǎn)率是

   

  。（保留小數(shù)點后兩位）
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 22．目前，消除二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NO_x）對大氣污染有多種方法。
  （1）處理NO_x的一種方法是利用氨氣還原法將NO_x還原為N₂和H₂O（g）。已知還原1mol NO約放出451.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）全釩氧化還原液流電池，是優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：V³⁺+VO²⁺+H₂O

  充電

  放電

  VO₂⁺+2H⁺+V²⁺。放電過程中，H⁺向

   

  遷移（填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”），其正極反應(yīng)式為

   

  。充電時陰極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)
  2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0。
  ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

   

  。
  ②若在一定溫度下，將2mol NO，1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。則前20min內(nèi)用CO₂的濃度變化表示的反應(yīng)平均速率為

   

  。
  ③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

   

  （填序號）。
  A．加入催化劑
  B．降低溫度
  C．縮小容器體積
  D．增加CO₂的量
  （4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.4

  解析