2020-2021學年安徽省合肥市新東方學校高二（下）月考化學試卷0018

一、選擇題（共18題，每題3分，共計54分）

• 1．在某一元酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的某一元酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

  B．某一元酸能與水以任意比例互溶

  C．1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好與10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反應

  D．在相同條件下，某一元酸溶液的導電性比硫酸弱
  組卷：43引用：4難度：0.6

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• 2．下列水溶液一定呈中性的是（　　）

  A．c（NH4+）=c（Cl-）的NH4Cl溶液

  B．c（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液

  C．pH=7的溶液

  D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液
  組卷：7難度：0.6

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• 3．從植物花汁中提取的一種有機物HIn,可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）?H⁺+In^-（黃色），對上述平衡解釋不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度平衡向正方向移動

  B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

  C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

  D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
  組卷：80引用：23難度：0.9

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• 4．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（　?。?br />①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．

  A．1：10：100

  B．0：1：12

  C．14：13：12

  D．14：13：2
  組卷：150引用：10難度：0.7

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• 5．如圖表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關系，下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>

  A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw

  B．M區(qū)域內任意點均有c（H+）＜c（OH-）

  C．圖中T1＜T2

  D．XZ線上任意點均有pH=7
  組卷：2579難度：0.7

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• 6．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　?。?br />

  序號	①	②	③	④
  pH	11	11	3	3
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

  A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

  B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

  C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．V1L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9
  組卷：25引用：1難度：0.6

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• 7．常溫下，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水電離出的c（H+）之比為1：1

  B．兩種CH3COOH溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

  C．pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后所得溶液的pH=7

  D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3?H2O）增大
  組卷：17難度：0.7

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二、主觀題（共46分）

• 21．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂?2H₂O的流程如圖：
  
  （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

   

  ．實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

   

  ．
  a.燒杯    b.容量瓶    c.玻璃棒      d.滴定管
  （2）
  

  	Ca2+	Mg2+	Fe3+
  開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
  完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

  加入NH₃?H₂O調節(jié)pH=8可除去

   

  （填離子符號），濾渣Ⅱ中含

   

  （填化學式）．加入H₂C₂O₄時應避免過量，原因是

   

  ．
  已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（Ca C₂O₄）=2.3×10^-9
  （3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba²⁺的含量，實驗分兩步進行．
  已知：2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺═Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O    Ba²⁺+

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ═BaCrO₄↓
  步驟Ⅰ移取xml一定濃度的Na₂CrO溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V₀mL．
  步驟Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol?L^-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V₁mL．滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

   

  （填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的濃度為

   

   mol?L^-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba²⁺濃度測量值將

   

  （填“偏大”或“偏小”）．
  組卷：118引用：5難度：0.5

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• 22．科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑．一種氫氧燃料電池是采用鉑作電極，以氫氧化鉀為電解液，一個電極通入氫氣，同時向一個電極通入空氣．試回答下列問題：
  （1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是

   

  ．
  （2）此電池的正極發(fā)生的電極反應是

   

  ；負極發(fā)生的電極反應是

   

  ．
  （3）電解液中的H⁺離子向

   

  極移動；向外電路釋放電子的電極是

   

  ．
  組卷：9難度：0.9

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