2019-2020學年江蘇省淮陰中學、姜堰中學高二（下）期中化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．5G是中國走在出世界領先的非常重要的一項技術，5G時代對于海量數(shù)據(jù)的傳輸、儲存、處理技術提出了新的要求。某種三維存儲器的半導體襯底材料是單晶硅，下列化學式可用于表示單晶硅的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2檢查氯氣管道是否漏氣。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.3 -
3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
5．用下列實驗裝置進行相應實驗能達到實驗目的的是（ ?。?br />
組卷：4引用：1難度：0.5 -
6．以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是
①6CO2（g）+6H2O（l）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1
②C6H12O6（s）═2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3（ ）組卷：27引用：1難度：0.5
三、解答題（共5小題，每小題3分，滿分15分）
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19．碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補血劑乳酸亞鐵。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備 FeCO3 的最佳方案：
（1）實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管 試管
0.8 mol/L FeSO4 溶液
（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液
（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6） 實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 0.8mol/L（NH4）2Fe（SO4）2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液（pH=8.6） 實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色 Fe2++++H2O═Fe（OH）3↓+。HCO-3
（2）實驗Ⅱ中產生 FeCO3的離子方程式為。
（3）為了探究實驗Ⅲ中 NH4起的作用，甲同學設計了實驗Ⅳ進行探究：
實驗Ⅳ中加入Na2SO4固體的目的是操 作 現(xiàn) 象
實驗Ⅳ向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入 ，再加入一定量 Na2SO4 固體配制成混合溶液（已知 Na +對實驗無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管與 2mL 1mol/L NaHCO3 溶液混合。
與實驗Ⅲ現(xiàn)象相同。對比實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同學得出結論：水解產生 H+，降低溶液 pH，減少了副產物 Fe（OH）2的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：NH+4，再取該溶液一滴管，與 2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小組同學進一步討論認為，定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗Ⅲ中 FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至 A 處的廣口瓶中。
①A中分液漏斗中的試劑為。
②為測定 FeCO3 的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是。
（5）實驗反思：經測定，實驗Ⅲ中的 FeCO3 純度高于實驗Ⅰ和實驗Ⅱ．通過以上實驗分析，制備 FeCO3 實驗成功的關鍵因素是。組卷：14引用：2難度：0.5 -
20．為治理環(huán)境，減少霧霾，應采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量。還原法、氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施。
（1）厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術。
①N元素的原子核外電子排布式為；聯(lián)氨（N2H4）中N原子采取雜化；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為。
②過程Ⅱ屬于反應（填“氧化”或“還原”）。
③該過程的總反應是。
④NH2OH（羥胺）是一元弱堿，25℃時，其電離平衡常數(shù)Kb=9.1×10-9，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.6×10-5，則1molNH2OH和NH3?H2O分別與鹽酸恰好反應生成的鹽pH：前者后者。（填“大于”或“小于”）。
（2）選擇性催化還原技術（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術，其反應原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1625.5kJ/mol。
①該方法應控制反應溫度在315～400℃之間，反應溫度不宜過高的原因是。
②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率。如圖為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關系圖。當n（NH3）n（NO）＞1.0時煙氣中NO含量反而增大，主要原因是n（NH3）n（NO）。
（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸，該電池的陽極反應式為。
組卷：5引用：1難度：0.4