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選修4《第一單元化學(xué)反應(yīng)與能量變化》2017年單元測(cè)試卷（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（每小題4分，共40分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（　　）

A．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒

組卷：110引用：37難度：0.9

解析

2．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　?。?/h2>

A．生成物的總能量總是低于反應(yīng)物的總能量

B．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱

C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

組卷：62引用：2難度：0.9

解析

3．下列反應(yīng)符合圖示的是（　　）
A．鎂片與鹽酸的反應(yīng)
B．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl晶體的反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng)
D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)
組卷：15引用：3難度：0.9
解析

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　?。?/h2>

A．在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

B．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0

組卷：55引用：12難度：0.9

解析

5．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-Q₁ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）ΔH=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）ΔH=-Q₃kJ/mol
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（　?。?/h2>
A．Q₁＞Q₂＞Q₃ B．Q₁＞Q₃＞Q₂ C．Q₃＞Q₂＞Q₁ D．Q₂＞Q₁＞Q₃
組卷：827引用：174難度：0.5
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二、非選擇題（共60分）

14．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；
（2）圖中△H=

kJ?mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol^-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H （要求計(jì)算過(guò)程）。

。
組卷：74引用：11難度：0.3
解析
15．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H₂O（g）

高溫

CO+H₂．C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
②H₂（g）+
1
2
O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0KJ?mol^-1
③CO（g）+
1
2
O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0KJ?mol^-1
試回答：
（1）請(qǐng)你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：

。
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量

（填“多”或“少”）。
甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量?！币彝瑢W(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖：

請(qǐng)你寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄之間存在的關(guān)系式：

。
乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭?qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是

（填“甲”或“乙”）同學(xué)，另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是

。
（3）請(qǐng)分析將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒有哪些優(yōu)點(diǎn)：

。
組卷：32引用：2難度：0.1
解析