2018-2019學年福建省福州高級中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（10題，共30分）

• 1．下列科學家中，為我國化學工業(yè)做出重大貢獻的是（　?。?/div>

  A．鄧稼先

  B．李四光

  C．華羅庚

  D．侯德榜
  組卷：16引用：6難度：0.9

  解析
• 2．合金的應(yīng)用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是（　?。?br />

  A．陶瓷	B．光導(dǎo)纖維	C．飛機外殼	D．電腦芯片

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：28引用：2難度：0.6

  解析
• 3．下列類型的反應(yīng)，一定沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（　　）

  A．化合反應(yīng)

  B．分解反應(yīng)

  C．置換反應(yīng)

  D．復(fù)分解反應(yīng)
  組卷：16引用：8難度：0.9

  解析
• 4．下列說法中，正確的是（　　）

  A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol

  B．常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量為0.5mol

  C．1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為1mol

  D．標準狀況下，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析
• 5．下列氯化物既可以由氯氣與金屬反應(yīng)制得，又可以由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（　?。?/div>

  A．AlCl3

  B．FeCl2

  C．FeCl3

  D．CuCl2
  組卷：250引用：11難度：0.9

  解析
• 6．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

  B．FeCl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

  D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
  組卷：2引用：1難度：0.8

  解析
• 7．下列化學用語的表達正確的是（　?。?/div>

  A．Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO42-

  B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： 8 6 C

  D．醫(yī)用“鋇餐”的化學式：BaSO4
  組卷：64引用：6難度：0.9

  解析
• 8．能污染大氣并且能形成“酸雨”的氣體（　?。?/div>

  A．N2

  B．O2

  C．H2

  D．SO2
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析
• 9．用12mol/L濃鹽酸溶液配制100mL 0.5mol/L鹽酸溶液，不需要的儀器是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：38引用：6難度：0.7

  解析

四、解答題（共3小題，滿分48分）

• 27．A、B、C為中學常見單質(zhì)，A是地殼中含量第二的金屬、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。
  
  （1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ；
  （2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

   

  （填編號）；
  （3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：

   

  ；
  （4）除去D溶液中混有的少量G的方法是：

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.4

  解析
• 28．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時，向FeSO₄溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。再滴加溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生。假設(shè)產(chǎn)生的氣體是N₂、SO₂、CO₂，為驗證上述氣體成分，課題小組設(shè)計如圖實驗：
  
  所用試劑：H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等
  （1）請完成下列表格：
  

  試劑		實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
  A			證明氣體中含有SO2
  B	酸性高錳酸鉀溶液		證明氣體中含有CO2
  C
  D	蒸餾水		證明氣體中含有N2

  （2）請配平H₂O₂氧化FeSO₄的化學方程式：

   

  Fe²⁺+

   

  H₂O₂+

   

  H⁺═

   

  Fe³⁺+

   

  H₂O。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析