2022-2023學(xué)年吉林省長春市部分高中高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括19小題，每小題3分，請將正確選項(xiàng)填涂在答題卡上）

• 1．C（金剛石）=C（石墨）△H=-1.9kJ/mol,下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．金剛石變成石墨是物理變化

  B．金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．12g金剛石所具有的能量比12g石墨低

  D．二者能量不同的原因可能是其中的化學(xué)鍵不同
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．.已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1，則在密閉容器中，過量的N2與1.5molH2反應(yīng)時(shí)放出46.2kJ的能量

  B．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l），生成1molH2O（l）放出熱量57.3kJ，NaOH的稀溶液與稀醋酸反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量

  C．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO（g）時(shí)，放出110.5kJ的熱量2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1

  D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的ΔH=+566.0kJ?mol-1
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 3．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）
  ①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁     C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）△H₂
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃     S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
  ③H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₅     2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
  ④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

  A．①

  B．④

  C．②③④

  D．①②③
  組卷：807引用：181難度：0.7

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• 4．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的一種反應(yīng)是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化。下列說法中正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

  B．該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

  C．該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，該反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行

  D．該反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：34引用：3難度：0.6

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• 5．對于可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（　　）

  A．增大壓強(qiáng)	B．充入更多N2
  C．使用高效催化劑	D．降低溫度
  組卷：222引用：17難度：0.9

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• 6．如圖所示的各圖中，表示2A（g）+B（g）?2C（g）（ΔH＜0）這個可逆反應(yīng)的正確圖象為（注：Φ（C）表示C的體積分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：59引用：6難度：0.5

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• 7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)?、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質(zhì)的量濃度?、軞怏w的總物質(zhì)的量?、莼旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量．

  A．①②③

  B．②③⑤

  C．①③⑤

  D．①④⑤
  組卷：70引用：10難度：0.9

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二、填空題

• 22．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92kJ/mol；據(jù)此回答以下問題：
  （1）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)溫度越高，其化學(xué)平衡常數(shù)的值

   

  。（填“越大”、“越小”或“不變”）
  （2）某溫度下，若把10molN₂與30molH₂置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時(shí)的

  9

  10

  ，則平衡時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率α=

   

  （用百分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  a.容器內(nèi)的密度保持不變
  b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
  c.v_正（N₂）=2v_逆（NH₃）
  d.混合氣體中c（NH₃）不變
  （3）某2L恒容密閉容器中充入2molX（g）和1molY（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g）ΔH，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，ΔH

   

  0。
  組卷：34引用：1難度：0.6

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• 23．Ⅰ.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示。已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。
  
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。
  
  ①根據(jù)圖乙判斷，在t₃時(shí)刻改變的外界條件是

   

  。
  ②a、b、c對應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)

   

  。
  ③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：
  

  t2～t3	t4～t5	t5～t6
  K1	K2	K3

  K₁、K₂、K₃之間的大小關(guān)系為

   

  （用“＞”“＜”或“=”連接）。
  Ⅱ.在密閉容器中充入一定量的H₂S，發(fā)生反應(yīng)：2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）ΔH，如圖丙所示為H₂S氣體分解生成H₂（g）和S₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
  
  （3）ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （4）圖丙中壓強(qiáng)（p₁、p₂、p₃）由大到小的順序?yàn)?

   

  。
  （5）圖丙中M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：131引用：2難度：0.5

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