2023年重慶市高考化學質檢試卷（3月份）

一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）

• 1．下列變化中，不屬于化學變化的是（　?。?/h2>

  A．煤的液化

  B．石油的分餾

  C．煤的干餾

  D．石油的裂化
  組卷：33引用：3難度：0.9

  解析

• 2．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　?。?/h2>

  A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

  B．大量使用化肥和農藥，以提高農作物產量

  C．不隨意丟棄舊電池，生活垃圾分類放置

  D．“綠色化學”的核心是使原料盡可能全部轉化為目標產物
  組卷：34引用：3難度：0.9

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．1molH2O的質量為18g/mol

  B．CH4的相對分子質量為16

  C．11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為NA

  D．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．Cl2與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應： C O 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O

  C．Fe2（SO4）3溶液與氨水反應：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

  D．Na與H2O反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列電離方程式錯誤的是（　?。?/h2>

  A．HNO3═H++ NO - 3	B．CaCO3?Ca2++ CO 2 - 3
  C．NaHSO4═Na++H++ SO 2 - 4	D．NH3?H2O? NH + 4 +OH-
  組卷：133引用：1難度：0.6

  解析

• 6．將一定濃度的硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合后，已知其中氯離子的濃度為0.2mol?L^-1，硫酸根離子濃度為0.2mol?L^-1，則混合后K⁺的物質的量濃度為（　　）

  A．0.2mol?L-1

  B．0.4mol?L-1

  C．0.6mol?L-1

  D．0.8mol?L-1
  組卷：53難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共4小題，共58分）

• 17．銦被廣泛應用于電子工業(yè)、航空航天、太陽能電池新材料等高科技領域。從銅煙灰氧壓酸浸渣（主要含PbSO₄、FeAsO₄?2H₂O、SiO₂、S、In₂O₃、In₂S₃）中提取銦的工藝如圖所示。
  
  已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在。
  ②As₂O₃微溶于水
  ③In（OH）₃性質與Al（OH）₃類似
  ④FeS₄O₆為強電解質
  回答下列問題：
  （1）FeAsO₄?2H₂O中鐵元素化合價為+3價，As的化合價為

   

  。
  （2）“硫酸化焙燒”時，其他條件一定，焙燒溫度對“水浸”時銦、鐵浸出率的影響如圖所示。
  
  適宜的焙燒溫度是

   

  ℃，溫度過高銦、鐵浸出率降低的原因是

   

  。
  （3）“水浸”工藝中的浸渣除了As₂O₃外，還含有

   

  。
  （4）“還原鐵”工藝反應的離子方程式為

   

  。
  （5）“萃取除鐵”工藝中，用30%的P₂O₄作萃取劑時，發(fā)現當溶液pH＞1.5后，銦萃取率隨pH值的升高而下降，原因是

   

  。
  （6）“置換銦”時，發(fā)現會有少量的氣體AsH₃生成，AsH₃的電子式為

   

  ，生成AsH₃的離子方程式為

   

  。
  （7）整個工藝流程中，可循環(huán)利用的溶液是

   

  。
  組卷：24引用：2難度：0.6

  解析

• 18．低碳烯烴（乙烯、丙烯等）作為化學工業(yè)重要基本有機化工原料，在現代石油和化學工業(yè)中起著舉足輕重的作用。碘甲烷（CH₃I）熱裂解制低碳烯烴的主要反應有：
  反應Ⅰ2CH₃I（g）?C₂H₄（g）+2HI（g）ΔH₁
  反應Ⅱ3C₂H₄（g）?2C₃H₆（g）ΔH₂
  反應Ⅲ2C₂H₄（g）?C₄H₈（g）ΔH₃
  （1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的ΔH隨溫度的變化如圖1所示。298K下，ΔH₁=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）針對反應Ⅰ，利于提高碘甲烷的平衡轉化率的條件有

   

  。
  A.低溫
  B.高溫
  C.低壓
  D.高壓
  E.催化劑
  （3）利用計算機模擬反應過程。一定壓強條件下，測定反應溫度對碘甲烷熱裂解制低碳烯烴平衡體系中乙烯、丙烯和丁烯組成的影響如圖2所示。結合圖1、圖2，回答下列問題：
  ①下列有關說法正確的是

   

  。
  A.因為反應Ⅱ、Ⅲ自發(fā)，且為熵減小反應，所以ΔH₂＜0、ΔH₃＜0
  B.若ΔH隨溫度的上升而增大，則ΔH＞0
  C.隨溫度升高，反應Ⅱ、Ⅲ的化學平衡先正向移動后逆向移動
  D.當溫度范圍：T≤715K時，相同條件下的反應Ⅱ的平衡常數小于反應Ⅲ
  
  ②從圖2中可看出，當體系溫度高于600K時，乙烯的摩爾分數隨溫度升高而顯著增加，可能的原因是：

   

  。
  （4）維持溫度為810K，壓強為0.1MPa,起始投料1molCH₃I，測得平衡體系中n（C₂H₄）=n（C₃H₆）=0.14mol,n（C₄H₈）=0.065mol。
  ①平衡時CH₃I的轉化率為

   

  。
  ②已知810K條件下，存在等式

  x

  2

  （

  C

  H

  3

  I

  ）

  p

  ?

  x

  （

  C

  2

  H

  4

  ）

  ═A（常數）MPa^-1（對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p（B）可代替物質的量濃度c（B），如p（B）=p?x（B），P為平衡總壓強，x（B）為平衡系統中B的物質的量分數）。保持其它條件不變，請在圖3中畫出x（HI）與壓強（0.1～2.0MPa）關系的曲線示意圖

   

  。
  
  組卷：136引用：3難度：0.6

  解析