2021-2022學年福建省廈門外國語學校石獅分校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題包括18小題，1-10小題，每小題2分，11-18小題，每小題2分，共44分。）

• 1．下列說法中正確的是（　　）

  A．生成物的總能量大于反應物的總能量時，ΔH＜0

  B．已知反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K，則2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常數(shù)為2K

  C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于反應是否能自發(fā)進行的判斷

  D．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＞0
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 2．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應時，增加水的用量

  B．鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

  C．Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應時，增大壓強

  D．大理石與稀鹽酸反應制取CO2時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石
  組卷：34引用：5難度：0.7

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

  B．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA

  C．100mL1mol?L-1氨水中所含NH4+的數(shù)目為0.1NA

  D．已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）ΔH=-137.0kJ?mol-1，若乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則反應過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　?。?br />

  A．（a）圖中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學腐蝕

  B．（b）圖中，鋼絲鍍鋅防腐采用的是陰極電保護法

  C．（c）圖中，開關由M置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

  D．（d）圖中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
  組卷：35引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列裝置或措施能達到目的的是（　?。?br />

  A．圖1：壓縮體積，氣體顏色加深，研究壓強對平衡的影響

  B．圖2：研究溫度對NO2、N2O4化學平衡的影響

  C．圖3：制備少量含NaClO的消毒液

  D．圖4：探究鐵的析氫腐蝕
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 6．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=1×10^-10mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．ClO-、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Na+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、HSO3-	D．K+、I-、SO42-、NO3-
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 7．我國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。
  
  已知：
  
  下列說法不正確的是（　　）

  A．過程Ⅱ放出能量

  B．若分解2molH2O（g），則反應吸收482kJ能量

  C．催化劑能降低反應的活化能，增大反應物分子中活化分子的百分數(shù)

  D．催化劑能減小水分解反應的焓變
  組卷：47引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（本題共有4小題，共56分）

• 21．用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制備 Li₂CO₃，并用其制備 Li⁺電池的正極材料 LiFePO₄．部分工藝流程如圖：
  
  資料：Ⅰ．濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g?L^-1）：
  

  	Li+	Ni2+	Ca2+	Mg2+
  濾液1	22.72	20.68	0.36	60.18
  濾液2	21.94	7.7×10-3	0.08	0.78×10-3

  Ⅱ．EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。
  Ⅲ．某些物質(zhì)的溶解度（S）：
  

  T/℃	20	40	60	80	100
  S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72
  S（Li2SO4）/g	34.7	33.6	32.7	31.7	30.9

  Ⅰ．制備Li₂CO₃粗品
  （l）上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是

   

  。
  （2）濾渣2的主要成分有

   

  。
  （3）向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na₂CO₃溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li₂CO₃粗品的操作是

   

  。
  （4）處理1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a,Li⁺轉(zhuǎn)化為Li₂CO₃的轉(zhuǎn)化率為b,則粗品中含Li₂CO₃的質(zhì)量是

   

  g。
  Ⅱ．純化Li₂CO₃粗品
  （5）將Li₂CO₃轉(zhuǎn)化為LiHCO₃后，用隔膜法電解LiHCO₃溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li₂CO₃．電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是，該池使用了

   

  （填“陽”或“陰”）離子交換膜。
  
  Ⅲ．制備LiFePO₄
  （6）將電池級Li₂CO₃和C、FePO₄高溫下反應，生成LiFePO₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是

   

  。
  組卷：33引用：7難度：0.4

  解析

• 22．CH₄超干重整CO₂技術可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化轉(zhuǎn)化如圖1所示：
  
  ①已知相關反應的能量變化如圖2所示：
  
  過程Ⅰ的熱化學方程式為

   

  。
  ②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是

   

  （填序號）。
  a.實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離
  b.可表示為CO₂+H₂═H₂O（g）+CO
  c.CO未參與反應
  d.Fe₃O₄、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH
  ③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）進行相同時間后，CH₄的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖3所示。
  
  a點所代表的狀態(tài)

   

  （填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH₄的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是

   

  。
  （2）在一剛性密閉容器中，CH₄和CO₂的分壓分別為20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）。
  ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2?p（CH₄）?p（CO₂）mol?g^-1?s^-1，某時刻測得p（CO）=20kPa,則p（CO₂）=

   

  kPa,v（CO）=

   

  mol?g^-1?s^-1。
  ②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數(shù)的計算式為K_p=

   

  （kPa）²（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）。
  （3）CH₄超干重整CO₂得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應可制得草酸（H₂C₂O₄）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c（H₂C₂O₄）=c（C₂O₄^2-），則此時溶液的pH=

   

  （已知常溫下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^-2，K_a2=6×10^-5，lg6=0.8）。
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析