2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每小題2.5分，滿分50.0分）

• 1．下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（　?。?/div>

  A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

  B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

  C．各能層含有的能級數(shù)為n-1

  D．各能層含有的電子數(shù)為2n2
  組卷：347引用：23難度：0.7

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• 2．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光．產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　　）

  A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

  B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

  C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

  D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
  組卷：217引用：12難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高

  B．焰色試驗(yàn)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的光譜

  C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)

  D．電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
  組卷：47引用：3難度：0.8

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• 4．下列說法正確的是（　?。?br />①構(gòu)造原理是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律
  ②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
  ③如果25號Mn元素的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷，則違反了構(gòu)造原理

  A．①②

  B．②③

  C．②

  D．①③
  組卷：18引用：2難度：0.7

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• 5．下列各離子或原子的電子排布式錯誤的是（　?。?/div>

  A．Ca2+：1s22s22p63s23p6

  B．Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

  C．K：1s22s22p63s23p64s1

  D．O2-：1s22s22p4
  組卷：17引用：3難度：0.7

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• 6．某元素的3p能級上有1個未成對電子，下列關(guān)于該元素的說法正確的是（　?。?/div>

  A．最高正價為+3價

  B．該元素在周期表中的位置一定為第三周期第ⅢA族

  C．L層電子排布為2s22p6

  D．最外層上一定有7個電子
  組卷：20引用：2難度：0.8

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• 7．元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表所示，已知W元素原子的價層電子排布式為ns²npⁿ⁺¹，且最外層為M能層。下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．W元素原子的價層電子排布式為3s23p4

  B．Y元素在周期表的第四周期第VA族

  C．X基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4

  D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2
  組卷：8引用：2難度：0.6

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二、綜合題（本大題共3小題，滿分50分）

• 22．化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
  （1）X的電子排布式為

   

  ，Y的軌道表示式為

   

  ．
  （2）ZX₂的分子式是

   

  ，YX₂電子式是

   

  ．
  （3）Z形成的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

   

  ．
  （4）Y和Z一定條件下形成簡單分子的結(jié)構(gòu)式是

   

  ．
  組卷：35引用：4難度：0.1

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• 23．1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
  

  元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
  電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
  元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
  電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

  請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
  （1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

   

  ＜X＜

   

  ；
  （2）據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

   

  ；
  （3）某元素的電負(fù)性數(shù)值為1.8，請你預(yù)測其可能具有的性質(zhì)（填“金屬性、非金屬性”等）

   

  ；
  （4）據(jù)上表電負(fù)性數(shù)據(jù)，試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為

   

  ，試用電子式表示其形成過程

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.8

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