2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．綠水青山就是金山銀山。下列做法符合該理念的是（　?。?/div>

  A．露天焚燒垃圾，進(jìn)行火力發(fā)電

  B．填埋廢舊電池，降低回收處理成本

  C．倡導(dǎo)植樹造林，減少一次性木筷使用

  D．大力開采可燃冰，充分利用海洋資源
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 2．下列設(shè)備工作時，有涉及化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />

  A．電動車蓄電池	B．太陽能集熱器	C．電取暖器	D．水力發(fā)電器

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：14引用：3難度：0.5

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• 3．化學(xué)與社會生產(chǎn)息息相關(guān)。下列生產(chǎn)活動與化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控?zé)o關(guān)的是（　?。?/div>

  A．高爐煉鐵時，適當(dāng)增加爐的高度

  B．合成氨時，使用鐵觸媒作催化劑

  C．煅燒礦石時，向爐膛“鼓風(fēng)”增強(qiáng)火勢

  D．包裝糕點時，在包裝袋中放置一袋防腐劑
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析
• 4．勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目利用的化學(xué)原理解釋正確的是（　?。?br />

  選項	勞動項目	化學(xué)原理
  A	用明礬凈化生活用水	Al3+具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
  B	鐵閘門定期刷換油漆	避免鋼鐵與空氣發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
  C	用熱的純堿溶液洗滌餐具上的油污	高溫更有利于油脂溶解于純堿溶液
  D	處理鍋爐水垢中的CaSO4，先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再用鹽酸除去	將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，CaCO3能溶于鹽酸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析
• 5．2022年8月30日，我國科研團(tuán)隊榮獲國際“鎂未來技術(shù)獎”，鎂-空氣電池廣泛應(yīng)用于海洋探索等領(lǐng)域。該電池在工作時，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．Mg在負(fù)極失去電子

  B．空氣中的O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．陽離子由正極移向負(fù)極

  D．電子的移動方向：鎂電極→導(dǎo)線→正極
  組卷：49引用：1難度：0.7

  解析
• 6．25℃時，對于pH相同的鹽酸與醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．水的電離程度：鹽酸＞醋酸

  B．加水稀釋10倍后pH的大?。蝴}酸＞醋酸

  C．與等量Zn粉反應(yīng)，相同時間內(nèi)產(chǎn)生H2的量：鹽酸＞醋酸

  D．與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量：鹽酸＞醋酸
  組卷：53引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，全部為必考題，共56分。

• 19．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41.2kJ/mol。
  請回答下列問題：
  （1）830℃時，向恒容密閉容器中充入一定量的CO（g）和H₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，起始濃度c（CO）：c（H₂O）=1：3，測得CO（g）的濃度隨時間（t）的變化如表所示：
  

  t/min	0	5	10	15	20	25	30	35
  c（CO）/（mol?L-1）	1.00	0.70	0.50	0.38	0.29	0.25	0.25	0.25

  ①0～10min內(nèi)，用H₂（g）表示該反應(yīng)的平均速率為

   

  mol?L^-1?min^-1。
  ②CO（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③該溫度下，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （寫出計算過程并計算出結(jié)果）。
  （2）查閱數(shù)據(jù)得知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：
  

  T/℃	700	800	1000	1200
  K	1.7	1.1	0.6	0.4

  若700℃時，向該容器中投入四種物質(zhì)的濃度如下表所示：
  

  物質(zhì)	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
  c/（mol?L-1）	0.30	0.30	0.60	0.60

  該時刻，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正（CO）

   

  v_逆（CO）（填“＞”“＜”或“=”），說明理由：

   

  。
  （3）為提高氫氣的產(chǎn)率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施是

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 20．我國將在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實現(xiàn)碳中和。CO₂的資源化利用能有效減少CO₂排放，某研究小組利用工業(yè)廢氣中的CO₂在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
  已知：Ⅰ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.03kJ?mol^-1
  Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-90.0kJ?mol^-1
  （1）根據(jù)以上化學(xué)反應(yīng)方程式，計算反應(yīng)熱ΔH₁=

   

  。
  （2）下列有關(guān)合成甲醇的說法中正確的是

   

  （填標(biāo)號）。
  A．增大氫氣的濃度，有利于提高甲醇的產(chǎn)率
  B．選擇合適的催化劑，有利于平衡正向移動
  C．低溫有利于平衡正向移動，因此實際生產(chǎn)中溫度越低越好
  D．高壓有利于平衡正向移動，因此實際生產(chǎn)中壓強(qiáng)越高越好
  （3）反應(yīng)溫度和催化劑組成與反應(yīng)物CO₂的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物甲醇的選擇性高度相關(guān)。改變溫度和催化劑組成，控制其他條件相同進(jìn)行四組實驗，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
  

  實驗編號	溫度/℃	催化劑組成	CO2轉(zhuǎn)化率/%	甲醇選擇性/%
  甲	250	Cu/ZnO/Al2O3	12.3	42.3
  乙	250	Cu/ZnO/ZrO2	30.3	87.2
  丙	300	Cu/ZnO/Al2O3	15.3	38.5
  丁	300	Cu/ZnO/ZrO2	30.5	60.2

  注：“甲醇選擇性”是指生成甲醇的二氧化碳占所有參與反應(yīng)的二氧化碳的百分比。
  結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，用CO₂生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為

   

  （填實驗編號）。
  （4）如圖為一定溫度下，5.0×10⁵Pa時，氫氣的轉(zhuǎn)化率α（H₂）與投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  的關(guān)系圖象，請在圖中畫出相同溫度下，壓強(qiáng)為1.0×10⁵Pa時對應(yīng)的變化曲線

   

  。
  
  （5）某研究小組采用甲醇燃料電池，以石墨為電極材料進(jìn)行電解飽和NaCl溶液的實驗，裝置如圖所示：
  
  ①甲醇燃料電池工作時，甲醇應(yīng)由

   

  （填“a”或“b”）口通入。該燃料電池的正極反應(yīng)式為

   

  。
  ②電解一段時間后，c₁、c₂電極上均有氣體產(chǎn)生，其中c₂電極上得到的是

   

  ，電解NaCl溶液的離子方程式為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析