2019-2020學(xué)年福建省龍巖市永定區(qū)湖坑中學(xué)九年級(jí)（上）第4周周測(cè)化學(xué)試卷

一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共30分）

• 1．家庭日常生活中經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．調(diào)味用的食醋	B．餐飲用的啤酒
  C．降溫用的冰水共存物	D．炒菜用的鋁合金鍋
  組卷：56引用：19難度：0.9

  解析

• 2．下列物質(zhì)的用途，主要利用化學(xué)性質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．銅制造電線

  B．活性炭吸附冰箱中的異味

  C．用氫氣填充氣球

  D．氧氣供給呼吸
  組卷：11引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧氣被用作火箭的燃料，利用了氧氣的可燃性

  B．碳單質(zhì)用于冶煉金屬，利用了碳單質(zhì)的還原性

  C．稀有氣體充入霓虹燈，是利用了稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光

  D．二氧化碳用于滅火，既利用了它的物理性質(zhì)、也利用了它的化學(xué)性質(zhì)
  組卷：90引用：21難度：0.9

  解析

• 4．下列敘述中不屬于氧氣的物理性質(zhì)的是（　　）

  A．無(wú)色、無(wú)味的氣體	B．不易溶于水
  C．密度比空氣大	D．能跟磷反應(yīng)
  組卷：15引用：11難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于“物質(zhì)-在氧氣中燃燒的現(xiàn)象-反應(yīng)類型”的描述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．碳-白色火焰-化合反應(yīng)

  B．鐵絲-火星四射-分解反應(yīng)

  C．磷-大量白煙-氧化反應(yīng)

  D．石蠟-發(fā)出白光-化合反應(yīng)
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 6．在實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳時(shí)，不需要的儀器有（　?。?/h2>

  A．試管

  B．長(zhǎng)頸漏斗

  C．集氣瓶

  D．水槽
  組卷：116引用：8難度：0.9

  解析

• 7．將帶火星的木條移近集氣瓶口時(shí)，木條劇烈燃燒起來(lái)．對(duì)于這個(gè)現(xiàn)象，你得到的結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．集氣瓶中盛的是空氣

  B．集氣瓶中盛滿了氧氣

  C．集氣瓶中盛有半瓶氧氣

  D．不能確定集氣瓶中是否盛滿氧氣
  組卷：136引用：11難度：0.9

  解析

二、非選擇題共70分

• 21．某學(xué)生向石蕊試液中通入二氧化碳，石蕊試液變成

   

  色，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是

   

  ．將這個(gè)溶液加熱以后，溶液變成

   

  色，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式是

   

  ．該同學(xué)在加熱時(shí)的操作如右圖所示，指出在這個(gè)操作過(guò)程中的錯(cuò)誤．

   

  ．
  組卷：11引用：4難度：0.5

  解析

• 22．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：
  （1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：b

   

  ，c

   

  
  （2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

   

  _；
  反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

   

  ；
  （3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，可選用的收集裝置是

   

  。
  反應(yīng)的文字表達(dá)式為：

   

  ；
  （4）如圖是一瓶用排水法收集好的無(wú)色氣體。請(qǐng)你判斷與這種氣體相關(guān)的性質(zhì)
  ①

   

  ，②

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)室用塊狀固體硫化亞鐵與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：
  硫化亞鐵（FeS）+稀硫酸（H₂SO₄）→硫酸亞鐵（FeSO₄）+硫化氫（H₂S）
  已知H₂S氣體密度比空氣大、有毒，能溶于水形成氫硫酸。根據(jù)以上事實(shí)推斷：實(shí)驗(yàn)室制取H₂S應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

   

  ，收集裝置最好選用F，你猜測(cè)選用該裝置的原因是

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析