2023-2024學年北京六十六中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（1-16題，每小題2分，17-26題，每小題1.5分，共47分）

• 1．下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．堿性鋅錳電池	B．鋰電池
  C．太陽能熱水器	D．燃氣灶
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2O

  B．NaCl

  C．NH3?H2O

  D．CH3COOH
  組卷：35引用：11難度：0.9

  解析

• 3．下列措施是為了增大化學反應速率的是（　?。?/h2>

  A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣

  B．將食物放進冰箱避免變質(zhì)

  C．工業(yè)合成氨時加入催化劑

  D．向食品袋中加入脫氧劑
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列電離方程式書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．HClO?H++ClO-	B．H2O?H++OH-
  C．NaHCO3= HCO - 3 +Na+	D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
  組卷：17引用：1難度：0.9

  解析

• 5．氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu₂O．已知反應：
  2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）ΔH=-314kJ?mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）ΔH=-292kJ?mol^-1
  則CuO（s）+Cu（s）═Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．-11kJ?mol-1	B．+11kJ?mol-1
  C．+22kJ?mol-1	D．-22kJ?mol-1
  組卷：1157引用：15難度：0.9

  解析

• 6．當反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡后，通入少量¹⁸O₂氣體，再次達到平衡時，¹⁸O存在于（　?。?/h2>

  A．O2中	B．SO2、O2中
  C．SO2、SO3中	D．SO2、O2、SO3中
  組卷：48引用：9難度：0.7

  解析

• 7．已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH，不同條件下反應過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是（　　）

  A．反應的ΔH＜0

  B．過程b使用了催化劑，提高了活化分子百分比

  C．過程b提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．過程b發(fā)生兩步反應，第一步為吸熱反應
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 8．1L密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2min內(nèi)N₂的物質(zhì)的量由2mol減小到0.8mol,則用N₂的濃度變化表示的化學反應速率[mol/（L?min）]為（　　）

  A．0.4

  B．1.0

  C．1.2

  D．0.6
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 9．25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）ΔH=+56.76kJ/mol,該反應能自發(fā)進行的原因是（　?。?/h2>

  A．是吸熱反應	B．是放熱反應
  C．是熵減少的反應	D．熵增大效應大于焓效應
  組卷：76引用：7難度：0.8

  解析

• 10．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol^-1，下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ?mol-1
  組卷：152引用：8難度：0.5

  解析

二、填空題（共55分）

• 31．CO₂減排能有效降低溫室效應，同時，CO₂也是一種重要的資源，因此CO₂捕集與轉(zhuǎn)化技術(shù)研究備受關(guān)注。
  Ⅰ．CO₂催化加氫制甲醇
  （1）已知：①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=-90kJ?mol^-1
  則CO₂催化加氫制甲醇的熱化學方程式為

   

  。若反應①為慢反應（活化能高），下列圖中能體現(xiàn)上述能量變化的是

   

  。
  
  Ⅱ．離子液體聚合物捕集CO₂
  （2）已知離子液體聚合物在不同溫度和不同CO₂流速下，CO₂吸附容量隨時間的變化如圖1和圖2。
  
  ①離子液體聚合物捕集CO₂的反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②離子液體聚合物捕集CO₂的有利條件是

   

  。
  （3）CO₂捕集過程中水分子的數(shù)目對反應有重要影響。圖3是離子液體聚合物與1個H₂O和2個H₂O捕集CO₂的反應路徑（CO₂等部分物質(zhì)已省略）。結(jié)合圖3中的反應路徑，CO₂捕集過程中H₂O的作用是

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 32．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
  （1）反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的化學平衡常數(shù)表達式為

   

  。
  （2）請結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮氣與氫氣反應固氮，而沒有選用氮氣和氧氣反應固氮的原因是

   

  。
  

  序號	化學反應	K（298K）的數(shù)值
  ①	N2（g）+O2（g）?2NO（g）	5×10-31
  ②	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）	4.1×106

  （3）對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定條件下氨的平衡含量如下表。
  

  溫度/℃	壓強/Mpa	氨的平衡含量
  200	10	81.5%
  550	10	8.25%

  ①下列條件既能提高反應速率，又能升高氨的平衡含量的是

   

  （填字母序號）。
  a.加催化劑
  b.升高溫度至400-550度
  c.采取10MPa-30MPa的高壓條件
  ②哈伯選用的條件是550℃、10MPa,而非200℃、10MPa,可能的原因是

   

  。
  （4）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M（4，40%）點數(shù)據(jù)計算）N₂的平衡體積分數(shù)

   

  。
  
  （5）圖2是合成氨反應平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是

   

  （填“溫度”或“壓強”）；判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說明理由

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析