2020-2021學(xué)年陜西省榆林十中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（　?。?/div>

  A．食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥

  C．把塊狀煤碾成粉狀再燃燒

  D．制造蜂窩煤時加入生石灰
  組卷：24引用：4難度：0.7

  解析
• 2．下列變化過程中，△S＞0的是（　?。?/div>

  A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）

  B．氯氣的液化

  C．氯化鈉固體溶于水

  D．氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體
  組卷：81引用：4難度：0.8

  解析
• 3．一定條件下，下列表示4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）的反應(yīng)速率中，最快的是（　?。?/div>

  A．v（NH3）=0.8mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=0.9mol?L-1?s-1

  C．v（NO）=0.6mol?L-1?s-1

  D．v（H2O）=1.0mol?L-1?s-1
  組卷：63引用：3難度：0.5

  解析
• 4．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　?。?/div>

  A．HBr、HCl、BaSO4	B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
  C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O	D．HClO、NaF、Ba（OH）2
  組卷：66引用：15難度：0.9

  解析
• 5．高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：

  1

  3

  Fe₂O₃（s）+CO（g）?

  2

  3

  Fe（s）+CO₂（g）△H＜0，欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（　　）
  ①增加Fe₂O₃的量      
  ②移出部分CO₂     
  ③提高反應(yīng)溫度
  ④減小容器的容積       
  ⑤加入合適的催化劑    
  ⑥降低反應(yīng)溫度．

  A．①③

  B．②⑥

  C．②④

  D．④⑥
  組卷：23引用：6難度：0.7

  解析
• 6．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法正確的是（　　）

  A．平衡常數(shù)K與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

  B．改變反應(yīng)物濃度能改變平衡常數(shù)K

  C．加入催化劑可能會改變平衡常數(shù)K

  D．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
  組卷：150引用：12難度：0.6

  解析
• 7．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　?。?/div>

  A．Z為0.3mol/L	B．Y2為0.4mol/L
  C．X2為0.2mol/L	D．Z為0.4mol/L
  組卷：551引用：162難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，計52分）

• 20．常溫下，有c（H⁺）相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
  （1）加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c（H⁺）

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），鹽酸中c（H⁺）

   

  。
  （2）加水稀釋10倍后，溶液中的c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”，下同）鹽酸。加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸

   

  鹽酸。
  （3）使溫度都升高20℃，溶液中c（H⁺）：醋酸

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）鹽酸。
  （4）分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是

   

  （填字母）。（①表示鹽酸，②表示醋酸）
  
  （5）將0.1ml?L^-1的CH₃COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是

   

  。（填字母）
  a.電離程度增大
  b.溶液中離子總數(shù)增多
  c.溶液導(dǎo)電性增強
  d.溶液中醋酸分子增多
  組卷：37引用：4難度：0.5

  解析
• 21．亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）K₁
  ②2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）K₂
  ③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）K₃
  則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為K₃=

   

  。
  （2）T℃時，2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ_正=kcⁿ（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表：
  

  序號	c（ClNO）/mol?L-1	υ/mol?L-1?s-1
  ①	0.30	3.6×10-8
  ②	0.60	1.44×10-7
  ③	0.90	3.24×10-7

  n=

   

  ；k=

   

  （注明單位）。
  （3）在2L的恒容密閉容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl₂（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖I。
  ①溫度為T₁時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有

   

  。
  a.氣體體積保持不變
  b.容器壓強保持不變
  c.平衡常數(shù)K保持不變
  d.氣體顏色保持不變e.υ（ClNO）=υ（NO）
  f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
  ②反應(yīng)開始到10min時，Cl₂的平均反應(yīng)速率υ（Cl₂）=

   

  。
  ③溫度為T₂時，10min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl₂（g），平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  的變化如圖Ⅱ，則A、B、C三個狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是

   

  點，當(dāng)

  n

  （

  NO

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  ═3時，達(dá)到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點中的

   

  點。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析