2020-2021學(xué)年安徽省淮北市樹人高級(jí)中學(xué)高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/23 2:30:1
一、選擇題（共18題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共計(jì)54分）
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1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.9 -
2．下列表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是（ ）
組卷：28引用：2難度：0.8 -
5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.7 -
6．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（ ）
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A． 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B． 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C． 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D． 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 組卷：2086引用：40難度：0.7 -
7．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ ?。?br />部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價(jià)] +2 +3 +2 +6、-2 -2 組卷：13引用：3難度：0.9
二、填空題（本大題共四大題，共計(jì)46分）
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21．NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：N2O4?2NO2，一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）曲線（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率。
（2）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中 v（NO2）=0.3 mol?L-1?min-1，乙中y（N2O4）=0.2 mol?L-1?min-1，則中反應(yīng)更快。
（3）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。
A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等
B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變
C．2v（X）=v（Y）
D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
（4）據(jù)報(bào)道以硼氫化合物NaBH4（H的化合價(jià)為-1價(jià)）和 H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖2所示。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：。
（5）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。
已知：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534 kJ?mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）△H=-98.6 kJ?mol-112
寫出常溫下，N2H4（l） 與H2O2（l）反應(yīng)生成N2和H2O的熱化學(xué)方程式：。組卷：0引用：1難度：0.7 -
22．某化學(xué)興趣小組的幾位同學(xué)探究原電池原理的應(yīng)用時(shí)，做了如圖1的實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)利用打磨過的銅片和鋁片設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，并測(cè)量和繪制了原電池的電流（I）隨時(shí)間（t）的變化曲線（極短時(shí)間電流反轉(zhuǎn)），則圖2中t1時(shí)刻之后階段，負(fù)極材料是。
Ⅱ.銅與濃硝酸反應(yīng)探究
（2）乙同學(xué)將銅片直接放入濃硝酸中：
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，溶液顯綠色。
②待反應(yīng)停止后，若銅有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是（用離子方程式表示）。
（3）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示。
電源正極為（填“A”或“B”），陽極的電極反應(yīng)式為。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電極液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為。組卷：10引用：1難度：0.5