2023-2024學(xué)年四川省成都外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl溶液可以除鐵銹，屬于鹽類水解的應(yīng)用

  B．家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)

  C．為了增強(qiáng)肥效，將草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用

  D．煤、石油、天然氣是當(dāng)今最重要的化石燃料
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
  

  A．（a）圖可表示鋅和稀硫酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

  B．通過(guò)（b）圖可知石墨比金剛石穩(wěn)定

  C．由（c）圖可知，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=（a-b）kJ?mol-1?

  D．（d）圖是某反應(yīng) A→C?的能量變化曲線圖 （E?表示能量），反應(yīng)中△H=E1+E3-E2-E4?
  組卷：39引用：3難度：0.6

  解析

• 3．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Fe（SCN）3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深

  B．把食品存放在冰箱里可延長(zhǎng)保質(zhì)期

  C．合成氨反應(yīng)，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

  D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
  組卷：22引用：6難度：0.7

  解析

• 4．實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.1000mol/LNaOH溶液，并用其滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．稱量0.4000gNaOH	B．溶解NaOH	C．定容	D．滴定過(guò)程

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：19引用：4難度：0.8

  解析

• 5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．2L0.1mol/LAlCl3溶液水解生成的Al（OH）3膠體粒子數(shù)少于0.2NA

  B．1L0.1000mol/LNaHCO3溶液中， HC O - 3 數(shù)目為0.1NA

  C．18gH2O的原子總數(shù)為NA

  D．25℃，0.1000mol/LHNO3溶液由水電離出的c（H+）為0.1mol/L
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．無(wú)色溶液中：Na+、Al3+、 M n O - 4 、 SO 2 - 3

  B．通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、 N H + 4 、Ca2+

  C．滴加KSCN溶液后顯血紅色的溶液中：OH-、K+、 N H + 4 、 C O 2 - 3

  D． K w c （ O H - ） =0.1mol?L-1的溶液中： NH + 4 、S2-、I-、 NO - 3
  組卷：11引用：2難度：0.7

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二、填空題

• 17．物質(zhì)在水中存在電離平衡、水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
  （1）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mLH₃PO₂溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂

  PO

  -

  2

  、OH^-兩種陰離子。
  ①寫出H₃PO₂溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：

   

  。
  ②常溫下，K_a（H₃PO₂）=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  （填序號(hào)）。
  A.c（H⁺）
  B.

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  2

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  C.

  c

  （

  H

  2

  P

  O

  -

  2

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  H

  3

  P

  O

  2

  ）

  
  （2）25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K_a=3.6×10^-4；H₃PO₄的電離常數(shù)為K_a1=7.5×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.4×10^-13。在H₃PO₄溶液加入過(guò)量NaF溶液的離子反應(yīng)方程式為

   

  。
  （3）鹽堿地（含較多Na₂CO₃、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，鹽堿地呈堿性的原因：

   

  （用離子方程式說(shuō)明）；已知25℃時(shí)，Na₂CO₃的K_h1=2×10^-4，則當(dāng)Na₂CO₃溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1時(shí)，溶液的pH=

   

  。
  （4）某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-12，該溫度下，將pH=1的HCl溶液與pH=10的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積的變化。欲使混合溶液pH=3，則鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為

   

  。
  （5）相同物質(zhì)的量濃度的五種溶液：①（NH₄）₂SO₄、②氨水、③NH₄HSO₄、④NH₄Cl、⑤（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，c（

  NH

  +

  4

  ）由大到小順序是

   

  （用序號(hào)表示）。
  組卷：122引用：3難度：0.5

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• 18．軟錳礦的主要成分是MnO₂，還含有少量重金屬化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS₂，還含有Si、Al的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上采用同槽酸浸工藝制備MnCO₃并回收（NH₄）₂SO₄，其主要流程如圖：
  ?
  （1）為了提高錳元素的浸出率，在“浸取”時(shí)可以采取的措施有

   

  （寫兩條）。
  （2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，浸取時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“氧化”過(guò)程中，反應(yīng)消耗的氧化劑與還原劑的比為

   

  ，還可使用

   

  代替MnO₂。
  （4）濾渣2主要成分的化學(xué)式是

   

  。
  （5）“50℃”碳化得到碳酸錳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  。
  （6）生成的碳酸錳產(chǎn)品需要充分洗滌，檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品已完全洗凈的方法是

   

  。
  組卷：23引用：3難度：0.4

  解析