新人教版必修1《第2章 化學物質及其變化》2015年單元測試卷（安徽省安慶市懷寧中學）

一、單項選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分）

• 1．化學與生活、生產、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關．下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．利用硫酸鋇不溶于水也不溶于酸的性質，使其作X射線透視腸胃的造影劑

  B．有些腎病患者要定期進行血透，血透原理是利用滲析的方法凈化血液

  C．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少環(huán)境中的鉛污染

  D．蒸餾“地溝油”可以獲得汽油
  組卷：23引用：3難度：0.9

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• 2．下列有關物質分類或歸類正確的是（　?。?br />①混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
  ③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
  ④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
  ⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．

  A．①③④

  B．②③④

  C．③④

  D．④⑤
  組卷：49引用：6難度：0.9

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• 3．下列敘述中完全正確的一組是（　?。?br />①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
  ②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2g H₂，則電路通過電子0.2N_A
  ③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
  ④常溫常壓下，16g O₃與O₂的混合氣所含的原子數(shù)為N_A
  ⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A
  ⑥1mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2N_A
  ⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒0.1N_A個．

  A．①②③④⑤

  B．②④⑤⑥⑦

  C．②④⑤

  D．①②⑤
  組卷：56引用：1難度：0.9

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• 4．（NH₄）₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，將反應后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產生的沉淀為（　?。?/div>

  A．BaSO4	B．BaSO3
  C．BaS	D．BaSO4和BaSO3
  組卷：201引用：21難度：0.9

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• 5．下列離子方程式中書寫正確的是（　?。?/div>

  A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳氣體： C a 2 + + C O 2 + H 2 O = C a C O 3 ↓ + 2 H +

  B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水： HC O - 3 + C a 2 + + O H - = C a C O 3 ↓ + H 2 O

  C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2： I O - 3 + 5 I - + 3 H 2 O = 3 I 2 + 6 O H -

  D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中： F e 3 + + 3 H 2 O △ F e （ OH ） 3 （ 膠體 ） + 3 H +
  組卷：24引用：4難度：0.7

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• 6．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．在反應5NH4NO3 △ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4mol N2，轉移電子數(shù)為10NA

  B．12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2NA

  C．標準狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA

  D．標準狀況下，2.2gCO2氣體中所含分子數(shù)為0.05NA
  組卷：31引用：5難度：0.5

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• 7．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
  ①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
  ②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH （未配平）；
  ③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
  下列說法不正確的是（　　）

  A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強

  B．反應 ①、②、③均是氧化還原反應

  C．反應 ②配平后，H2O的化學計量數(shù)是5

  D．整個反應過程中每有16.8gFe參加反應轉移0.8mol電子
  組卷：73引用：3難度：0.7

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• 8．下列離子方程式中正確的是（　?。?/div>

  A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++ SO 2 - 4 ═BaSO4↓+H2O

  B．少量SO2通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  C．氯化鋁溶液與過量的氨水反應：Al3++4NH3?H2O= A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O

  D．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至 SO 2 - 4 完全沉淀：Al3++2 SO 2 - 4 +2 Ba2++4OH-═ A l O - 2 +2BaSO4↓+2H2O
  組卷：55引用：1難度：0.7

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二、非選擇題部分

• 23．鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化．某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將鐵與一定量的濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產生大量氣體B．
  【提出猜想】
  Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種．
  Ⅱ．所得氣體B的可能組成是

   

  ．
  【實驗探究】
  實驗室提供下列試劑：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水．在配制0.01mol/L酸性KMnO₄溶液溶液過程中，需要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶和

   

  （填儀器名稱）．
  請你完成以下探究實驗．
  

  	實驗操作	預期現(xiàn)象	結  論
  驗證猜想Ⅰ			含有Fe2+和Fe3+
  驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入下圖所示裝置		含有兩種氣體

  【問題討論】某同學認為把上述裝置中乙部分酸性高錳酸鉀溶液改為

   

  ，也可以達到同樣的目的．
  組卷：15引用：2難度：0.1

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• 24．MnO₂是一種重要無機材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)．某研究性學習小組設計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉化為純MnO₂的實驗，流程如下：
  
  （1）第①步發(fā)生反應生成CO₂氣體的化學方程式為：

   

  
  （2）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為

   

  ；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是

   

  
  （3）完成第②步相關的離子反應：5Mn²⁺+2

  C

  l

  O

  -

  3

  +

   

  =5MnO₂↓+Cl₂↑+

   

  
  第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、

   

  
  已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有

   

  （寫化學式）．
  （4）粗MnO₂樣品的質量為12.69g,第①步反應后，過濾得到8.7gMnO₂，并收集到0.224L CO₂（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要

   

  mol NaClO₃．
  組卷：65引用：2難度：0.1

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