2022-2023學年湖南師大附中高二(上)期末化學試卷
發(fā)布:2024/9/1 0:0:9
一、選擇題:本題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
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1.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是( )
組卷:366引用:20難度:0.9 -
2.下列關于丙烯(CH3CH=CH2)分子的說法中,錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:132引用:2難度:0.7 -
3.下列說法錯誤的是( ?。?/h2>
組卷:17引用:2難度:0.7 -
4.已知某原子的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d84s2,該元素在周期表中的位置和區(qū)是( ?。?/h2>
組卷:66引用:4難度:0.9 -
5.在化學分析中,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-時,采用K2CrO4為指示劑,利用Ag+與
反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點。已知25℃時,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,當溶液中的Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時,溶液中c(CrO2-4)約為( ?。?/h2>CrO2-4組卷:96引用:4難度:0.7 -
6.如圖表示一個晶胞,該晶胞為正方體,結(jié)構(gòu)粒子位于正方體的頂點和面心。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:88引用:4難度:0.6
三、非選擇題:本題共4小題,共54分。
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17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常見的分析試劑。實驗室制備Na2S2O3溶液的裝置如圖(部分裝置省略,C中Na2SO3過量):
回答下列問題:
(1)裝置A中盛放固體試劑的儀器名稱為
(2)裝置B的作用是
(3)裝置C中的反應分兩步,其中第二步反應方程式為S+Na2SO3=Na2S2O3。當觀察到裝置C中出現(xiàn)
(4)測定某樣品中Na2S2O3?5H2O的含量的實驗步驟如下(雜質(zhì)不參加反應):
Ⅰ.取0.0100mol?L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL,用硫酸酸化后,加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。O2-7
Ⅱ.稱取2.000g樣品,配制成100mL溶液,取該溶液滴定步驟Ⅰ所得溶液(淀粉作指示劑)至終點。三次平行實驗,平均消耗18.60mL樣品溶液。發(fā)生的反應為I2+2S2=2I-+S4O2-3。O2-6
①步驟Ⅱ中滴定終點的現(xiàn)象為
②樣品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分數(shù)為
(5)裝置C中反應一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:組卷:19引用:2難度:0.7 -
18.當發(fā)動機工作時,反應產(chǎn)生的NO尾氣是主要污染物之一,NO的脫除方法和轉(zhuǎn)化機理是當前研究的熱點。請回答下列問題:
(1)已知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH1=-113kJ?mol-1
6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g)ΔH2=-227kJ?mol-1
4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)ΔH3=-57kJ?mol-1
則2O3(g)=3O2(g)是
(2)已知:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程分兩步:步驟 反應 活化能 正反應速率方程 逆反應速率方程 Ⅰ 2NO(g)?N2O2(g)(快) Ea1 v1正=K1?C2(NO) v1逆=K2?C(N2O2) Ⅱ N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢) Ea2 v2正=K3?c(N2O2)?c(O2) v2逆=K4?C2(NO2)
②反應Ⅰ瞬間建立平衡,因此決定2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)反應速率快慢的是
③反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的K=
(3)將一定量的NO2放入恒容密閉容器中發(fā)生下列反應:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示,從b點到a點降溫,平衡將向組卷:37引用:3難度:0.5