2023年北京市豐臺(tái)區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。下列有關(guān)CO₂的應(yīng)用中，涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/div>

  A．用CO2制純堿	B．用CO2制甲醇
  C．用干冰制造“云霧”	D．用CO2制碳酸飲料
  組卷：27引用：1難度：0.7

  解析
• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　　）

  A．SO3的VSEPR模型：

  B．羥基的電子式：

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： 14 6 C
  組卷：29引用：1難度：0.5

  解析
• 3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/div>

  A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

  B．可用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 SO 2 - 3 +Cl2+H2O=2 HSO - 3 +2Cl-+ SO 2 - 4

  C．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+ NO - 3 +4H+=Fe3++NO↑+2H2O

  D．NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合： HCO - 3 +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
  組卷：134引用：3難度：0.5

  解析
• 4．下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞HBrO4

  B．熔點(diǎn)：NaCl＞NaBr

  C．電負(fù)性：Cl＞Br＞Na＞Mg

  D．離子半徑：r（Br-）＞r（Cl-）＞r（Na+）＞r（Mg2+）
  組卷：35引用：1難度：0.6

  解析
• 5．已知2Na+O₂

  點(diǎn)燃

  Na₂O₂。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體

  B．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵

  C．Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1

  D．Na2O2可作供氧制，與CO2反應(yīng)過(guò)程中每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-
  組卷：200引用：2難度：0.7

  解析
• 6．電化學(xué)的應(yīng)用領(lǐng)域非常廣泛。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．電解CuCl2溶液時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的石墨棒上逐漸覆蓋紅色的銅

  B．銅板上鐵鉚釘在中性水膜中被腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，陰極區(qū)堿性不斷增強(qiáng)

  D．鉛蓄電池放電時(shí)，電子由PbO2通過(guò)導(dǎo)線流向Pb
  組卷：41引用：3難度：0.7

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解答題

• 18．鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70～80℃時(shí)，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為Fe³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺，還含有少量Al³⁺、Cu²⁺等。浸出液進(jìn)一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如圖。?
  已知：ⅰ.金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1時(shí)，生成氫氧化物沉淀的pH。
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
  開(kāi)始沉淀時(shí)	1.5	3.3	4.4	7.8
  完全沉淀時(shí)	2.8	4.6	6.4	8.8

  ⅱ.
  

  物質(zhì)	CaSO4	CaCO3	MnCO3	CuS	MnS
  Ksp	7.1×10-5	2.8×10-9	2.3×10-13	1.3×10-36	2.5×10-13

  （1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是

   

  。
  （2）沉淀1的主要成分是

   

  。
  （3）已知，煅燒后的Fe₂O₃不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe₂O₃外，還含有的物質(zhì)是

   

  。
  （4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)∟H₄）₂S溶液呈堿性的原因

   

  。
  （5）濾液3中含有Mn²⁺和Ca²⁺，加入Na₂CO₃主要沉淀出MnCO₃的原因可能是

   

  。
  （6）碳酸錳含量測(cè)定。
  步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.1000g碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸（主要含HClO₄和H₃PO₄）加熱至220℃～240℃，無(wú)小氣泡冒出后，冷卻至室溫。
  步驟2：用0.04mol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為amL。
  已知：ⅰ.

  PO

  3

  -

  4

  能與Mn³⁺絡(luò)合形成穩(wěn)定的[Mn（PO₄）₂]^3-。
  ⅱ.HClO₄的沸點(diǎn)為203℃。
  ①寫(xiě)出HClO₄將Mn²⁺氧化為[Mn（PO₄）₂]^3-，同時(shí)生成Cl₂的離子方程式

   

  。
  ②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：69引用：1難度：0.3

  解析
• 19．某小組同學(xué)探究不同條件下H₂O₂與三價(jià)鉻（Cr）化合物的反應(yīng)。
  資料：ⅰ.Cr³⁺（墨綠色）、

  C

  r

  O

  -

  2

  （墨綠色）、Cr（OH）₃（藍(lán)色）、

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  （黃色）、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  （橙色）、[Cr（O₂）₄]^3-（磚紅色）。
  ⅱ.Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +H₂O?2

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  +2H⁺
  ⅲ.H₂O₂?H⁺+

  HO

  -

  2

  ；

  HO

  -

  2

  ?H⁺+

  O

  2

  -

  2

  
  室溫下，向0.1mol?L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液中滴加H₂SO₄溶液或NaOH溶液分別配制不同pH的Cr（Ⅲ）溶液；取配制后的溶液各5mL，分別加入足量30%H₂O₂溶液。
  

  實(shí)驗(yàn)		①	②	③	④
  加H2O2前	pH	4.10	6.75	8.43	13.37
  	現(xiàn)象	墨綠色溶液	藍(lán)色濁液	藍(lán)色濁液	墨綠色溶液
  加H2O2后	現(xiàn)象	墨綠色溶液	黃綠色溶液	黃色溶液	磚紅色溶液

  （1）結(jié)合加H₂O₂前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推測(cè)Cr（OH）₃具有

   

  （填“堿性”、“酸性”或“兩性”）。
  （2）實(shí)驗(yàn)①中，加H₂O₂后無(wú)明顯現(xiàn)象的原因可能是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)②中，藍(lán)色濁液變?yōu)辄S綠色溶液的原因可能是

   

  。
  （4）取實(shí)驗(yàn)③中黃色溶液，加入一定量稀硫酸，可觀察到，溶液迅速變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榫G色，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

   

  。
  （5）已知[Cr（O₂）₄]^3-中Cr為+5價(jià)。實(shí)驗(yàn)④中，加入H₂O₂后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，加熱，隨著溫度的升高，溶液最終變?yōu)辄S色。針對(duì)溶液的顏色變化，該小組同學(xué)提出如下猜想。
  猜想1：加熱條件下，[Cr（O₂）₄]^3-發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ；
  猜想2：

   

  。
  針對(duì)上述猜想，該小組同學(xué)另取少量實(shí)驗(yàn)④的磚紅色溶液，

   

  ，溶液由磚紅色變?yōu)辄S色，由此得出猜想1成立。
  （7）綜合以上實(shí)驗(yàn)，影響H₂O₂與三價(jià)鉻化合物反應(yīng)的因素除了pH，還有

   

  。
  組卷：55引用：3難度：0.5

  解析