2022-2023學(xué)年天津外國語大學(xué)附屬外國語學(xué)校高一（上）段考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/9/9 11:0:12
一、選擇題：（只有一個正確答案，每小題3分，共48分。）
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1．下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是（ ?。?br />
分類組合 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 組卷：61引用：6難度：0.9 -
2．下列各組物質(zhì)中都是強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）
組卷：90引用：4難度：0.8 -
3．下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：5難度：0.7 -
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：6難度：0.7 -
5．下列反應(yīng)中，H2O既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）
組卷：73引用：3難度：0.6 -
6．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）
組卷：953引用：34難度：0.9
二、填空題
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19．我國著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”的反應(yīng)原理用化學(xué)方程式可簡要表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。△
（1）純堿屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）。
（2）檢驗(yàn)碳酸氫鈉中含有碳酸鈉的方法是。
（3）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,請寫出該反應(yīng)能發(fā)生的原因。
（4）向含有碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液中逐滴滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積與鹽酸體積關(guān)系如圖所示：
①逐滴滴加鹽酸的過程中物質(zhì)的量變化趨勢是HCO-3；
②上述混合溶液碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是。組卷：162引用：2難度：0.7 -
20．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。（填字母序號）
a.溶液中HCl的物質(zhì)的量
b.溶液物質(zhì)的量濃度
c.溶液中Cl-的數(shù)目
d.溶液的密度
（3）某次實(shí)驗(yàn)需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1的稀鹽酸，用上述濃鹽酸配制所需的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的有。（填字母序號）
a.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
b.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線
c.配制溶液定容時，俯視刻度線
d.定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
①加蒸餾水到刻度1cm～2cm處時：。
②加蒸餾水時不慎超過了刻度：應(yīng)。組卷：35引用：2難度：0.5