2021-2022學(xué)年天津市西青區(qū)當(dāng)城中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（請將答案寫在后面的答題卡上）

• 1．光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．硫酸銅溶液	B．稀硫酸
  C．KCl溶液	D．Fe（OH）3膠體
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析

• 2．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　?。?/h2>

  A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

  B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

  C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

  D．膠體在一定條件下能聚沉
  組卷：26引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　?。?/h2>

  A．Na2O與Na2O2	B．金剛石和C60
  C．HCl和鹽酸	D．CO和CO2
  組卷：6引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　　）

  A．氨水

  B．熔融的NaOH

  C．水銀

  D．稀硫酸
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 5．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　　）

  A．水銀、干冰、硫酸、燒堿、食鹽

  B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽

  C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬

  D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．Na+、K+、SO42-、CO32-	B．Ba2+、K+、SO42-、CI-
  C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-	D．Na+、K+、Cl-、NO3-
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．將銅片放入稀鹽酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  B．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag

  C．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與鹽酸制備CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

  D．MgO溶于稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O
  組卷：22引用：4難度：0.7

  解析

• 8．下列不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．2KClO3  △  2KCl+3O2↑

  B．Fe2O3+3CO △  2Fe+3CO2

  C．Fe+CuSO4  △ Cu+FeSO4

  D．CaO+H2O=Ca（OH）2
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列的轉(zhuǎn)化一定需要加入還原劑的是（　　）

  A．KClO3    KCl	B．I-    I2
  C．HCO3-   CO2	D．SO2    S
  組卷：16引用：2難度：0.8

  解析

• 10．在2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：8

  B．8：1

  C．1：5

  D．5：1
  組卷：87引用：13難度：0.7

  解析

二、填空題

• 29．已知：K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O。按要求完成下列空格。
  （1）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

   

  。
  （2）該反應(yīng)中，氧化劑是

   

  ，氧化產(chǎn)物質(zhì)是

   

  。
  （3）被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比

   

  。
  組卷：34引用：1難度：0.5

  解析

• 30．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的裝置。
  （1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是

   

  ，A中反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出

   

  。
  a.氧化性
  b.還原性
  c.酸性
  其中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl兩者的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  （2）除去Cl₂中的HCl,需通過盛有

   

  溶液的洗氣瓶。
  （3）用NaOH溶液吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.7

  解析