2021-2022學年四川省南充高級中學高二（上）第二次月考化學試卷

一、選擇題（本題每小題4分共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．2021年9月24日，中國科學家在國際學術(shù)期刊《科學》上發(fā)表一項重大成果——首次在實驗室用二氧化碳人工合成淀粉，生物酶催化劑是這項技術(shù)的關(guān)鍵因素。以下說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．淀粉和酶都屬于有機高分子化合物

  B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉的速率

  C．催化劑能降低化學反應(yīng)的反應(yīng)熱

  D．人工合成淀粉有利于推進“碳中和”目標的實現(xiàn)
  組卷：19引用：4難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．將0.1molH2和0.2molI2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后，形成H-I鍵小于0.2NA

  B．10g92%的乙醇溶液與足量金屬鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生的H2分子數(shù)為0.1NA

  C．0.1molCH2Cl2所含價電子總數(shù)為2NA

  D．0.1mol苯乙烯中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為0.8NA
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列四幅圖示所表示的信息與對應(yīng)的敘述相符的是（　?。?/h2>

  A． 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B． 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

  C． 表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則△H1=△H2+△H3

  D． 表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，甲的壓強大
  組卷：27引用：4難度：0.6

  解析

• 4．在一個恒溫的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的標志是（　?。?br/>①體系的溫度不再改變               ②氣體總質(zhì)量不再改變          ③各組分的濃度不再改變
  ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變     ⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
  ⑥混合氣體密度不再改變

  A．③④⑤⑥

  B．②③④⑥

  C．①②④⑥

  D．①③④⑥
  組卷：104引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及解釋與結(jié)論都正確的是（　?。?br />

  選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
  A	向CuSO4溶液中滴加過量氨水	產(chǎn)生藍色沉淀	藍色沉淀為Cu（OH）2
  B	淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，加新制Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰	有紅色沉淀產(chǎn)生	淀粉發(fā)生水解，產(chǎn)物具有還原性
  C	向甲苯中滴入適量濃溴水，振蕩，靜置	溶液上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯萃取溴所致
  D	將少量某物質(zhì)滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱	有銀鏡生成	說明該物質(zhì)一定是葡萄糖

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：1引用：1難度：0.5

  解析

二、（本題包括4小題，共52分）

• 15．草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的有機化工原料。為探究草酸的制取和性質(zhì)，進行如下實驗。
  實驗Ⅰ：探究草酸的制備
  實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制草酸：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。裝置如圖所示：
  
  （1）如圖實驗裝置中儀器乙的名稱為：

   

  ，B裝置的作用

   

  。
  （2）檢驗淀粉是否完全水解所需要的試劑為：

   

  。
  實驗Ⅱ：探究草酸的不穩(wěn)定性
  已知：草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O，M=126g/mol）無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂草酸的酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。
  
  （3）請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序為：C→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →D→A→F→E
  （4）若實驗結(jié)束后測得A管后面的F裝置質(zhì)量增加4.4g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為

   

  g。
  實驗Ⅲ：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)
  （5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。為探究其原因，同學們做了如下對比實驗：

  實驗序號	H2C2O4（aq）		KMnO4（H+）（aq）		MnSO4（S）	褪色時間（s）
  	C （mol?L-1）	V（mL）	C （mol?L-1）	V（mL）
  實驗1	0.1	2	0.01	4	0	30
  實驗2	0.1	2	0.01	4	5	4

  寫出高錳酸鉀在酸性條件下氧化草酸的離子反應(yīng)方程式：

   

  。由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是

   

  ，試求實驗1中用 KMnO₄表達的平均化學反應(yīng)速率為

   

  （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 16．能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。
  （1）幾個有關(guān)CO的熱化學方程式如下：
  Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
  Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂
  Ⅲ．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
  則3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=

   

  （用△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）。
  （2）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH₃OH的反應(yīng)為：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-91.0kJ/mol,向1L的恒容密閉容器中加入2molH₂和1molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為36.4kJ。
  ①如圖，t₁時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）；
  
  ②反應(yīng)平衡時，H₂轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ③下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是

   

  。
  a.降低溫度
  b.反應(yīng)過程中移走CH₃OH（g）
  c.保持壓強不變，充入He使容器的容積增大
  d.保持容積不變，充入He使體系壓強增大
  ④求該反應(yīng)在該條件下的化學平衡常數(shù)

   

  （可使用分數(shù)或保留兩位小數(shù)）（注：化學平衡常數(shù)K等于平衡狀態(tài)下各生成物濃度冪之積與各反應(yīng)物濃度冪之積的比值）。
  （3）我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO₂電池。放電時該電池“吸入”CO₂，充電時“呼出”
  CO₂。“吸入”CO₂時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO₂中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃固體沉積在多壁碳納米管（MWCNTs）電極表面?！拔搿盋O₂時，負極為

   

  電極（選：“鈉箔”或“MWCNTs”），其正極反應(yīng)為

   

  。
  
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析