2023-2024學年四川省成都市石室中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生活有著密切聯(lián)系，下列關于化學與生活的說法正確的是（　　）

  A．玻璃和陶瓷都屬于硅酸鹽材料，兩者的原料中都有石灰石

  B．燃煤過程中加入生石灰可以有效減少酸雨的形成

  C．硅膠、生石灰、還原鐵粉均可用于防止食品被氧化而變質(zhì)

  D．晶體硅的導電性介于導體與絕緣體之間，可用于制造光導纖維
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析
• 2．下列關于反應2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）ΔH=-5800kJ?mol^-1的敘述錯誤的是（　?。?/div>

  A．該反應是放熱反應

  B．該反應的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關

  C．該熱化學方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量5800kJ

  D．該反應表明2分子C4H10氣體完全燃燒時放出5800 kJ的熱量
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析
• 3．以下實驗裝置能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/356/bd7651db.png" style="vertical-align:middle" />

  A．甲：除去SO2中的HCl

  B．乙：驗證反應有CO2生成

  C．丙：分離SiO2和NH4Cl

  D．丁：用銅片和稀硝酸制備NO并收集NO
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析
• 4．下列有關圖象的描述不正確的是（已知圖象中a、b均大于0）（　?。?/div>

  A． 圖甲中反應為放熱反應，ΔH═（Ek-Ek′）kJ?mol-1

  B． 圖乙表示金剛石轉(zhuǎn)化為石墨過程中的能量變化，石墨比金剛石穩(wěn)定

  C． 圖丙中斷開反應物中化學鍵所需能量低于形成生成物中化學鍵所釋放能量，所示反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）  ΔH═-bkJ?mol-1

  D． 圖丁是2A （g）?B（g）的能量變化示意圖，則2A （g）?B（l） ΔH＜-akJ?mol-1
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析
• 5．海水曬鹽后的鹽鹵中含Br^-，可提取Br₂，流程如圖：
  
  已知：①3Br₂+3

  CO

  2

  -

  3

  =5Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +3CO₂↑②5Br^-+

  B

  r

  O

  -

  3

  +6H⁺=3Br₂+3H₂O
  下列說法不正確的是（　　）

  A．海水曬鹽能實現(xiàn)溴元素的富集

  B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

  C．通入Cl2后發(fā)生反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  D．海水中Br-的濃度約為66mg/L，若該工藝總提取率為60%，1m3海水能制得39.6gBr2
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列實驗方案的設計和實驗目的都正確的是（　　）
  

  選項	實驗方案	實驗目的
  A	向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度	比較Cu2+和Fe3+的催化效果
  B	先向兩支試管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，記錄高錳酸鉀溶液褪色所需時間	探究草酸濃度對反應速率影響
  C	分別向盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同）的錐形瓶中加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氣體所用的時間	探究硫酸濃度對反應速率影響
  D	向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，觀察是否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體	通過實驗現(xiàn)象探究該未知溶液中是否存在 NH + 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4題，共58分）

• 17．肼（N₂H₄）是我國導彈和運載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強的還原性。某實驗小組擬用 NH₃和NaClO溶液反應制備肼，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）。
  
  （1）裝置A中制備NH₃的化學方程式為

   

  。
  （2）裝置B中長頸漏斗的作用是

   

  ；儀器C中盛放的試劑為

   

  。
  （3）N₂H₄的電子式為

   

  ，裝置B中制備N₂H₄的化學方程式為

   

  。
  （4）由于反應放熱，通常把B裝置放于溫度較低的水浴中，目的是

   

  。
  實驗時，先打開A中的分液漏斗活塞得到飽和氨水后，再打開D中的漏斗活塞的原因是

   

  。
  （5）測定產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分數(shù)
  取裝置B中的溶液4.00g,并調(diào)節(jié)為弱酸性，加水配成500mL溶液，從中取25.00mL溶液與0.2000mol/L的I₂溶液反應（只有N₂H₄參與反應，其他物質(zhì)不反應），反應過程中有無污染性的氣體生成，消耗I₂溶液的體積為20.00mL，則該產(chǎn)品中N₂H₄的質(zhì)量分數(shù)為

   

  %。
  組卷：15引用：1難度：0.3

  解析
• 18．氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計算反應：

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ/mol。
  
  （2）合成氨氣的氫氣可由天然氣制備。
  ①其反應如下CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ/mol,該反應自發(fā)的條件是

   

  （填“低溫自發(fā)”“高溫自發(fā)”或“任意溫度自發(fā)”）；
  ②為提高CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是

   

  （填序號）；
  A.使用合適的催化劑
  B.采用較高的溫度
  C.采用較高的壓強
  D.延長反應時間
  ③某溫度下，在1L密閉容器中充入0.2molCH₄和1.0molH₂O進行反應，達到平衡時再往容器內(nèi)充入0.2molCH₄和1.0molH₂O，則該反應CH₄轉(zhuǎn)化率

   

  （填“變大”“變小”或“不變”）。
  （3）催化劑的選擇是合成氨的核心技術(shù)之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關系如圖甲。
  
  ①由圖判斷，相同溫度下，活化能E_a1

   

  E_a2（填“＞”“＜”或“=”，下同）；
  ②在一定條件下，向某反應容器中投入5molN₂和15molH₂，在不同溫度下反應，平衡體系中氨的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化曲線如圖乙所示，溫度T₁、T₂、T₃中，最大的是

   

  ，M點N的轉(zhuǎn)化率為

   

  ；
  ③1939年捷姆金和佩熱夫推出氨合成反應在接近平衡時凈速率方程式為r（NH₃）=k₁p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  NH

  3

  ）

  ]

  α

  -k₂

  [

  p

  2

  （

  NH

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  （

  1

  -

  α

  ）

  。k₁、k₂分別為正反應和逆反應的速率常數(shù)，p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）代表各組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；α為常數(shù)，工業(yè)上以鐵為催化劑時，α=0.5。由M點數(shù)據(jù)計算

  k

  1

  k

  2

  =

   

  （MPa）^-2。
  （4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：
  
  寫出該電池的負極電極反應方程式

   

  。
  組卷：20引用：1難度：0.4

  解析