2022-2023學(xué)年廣東省佛山市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．汽車(chē)領(lǐng)域的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．燃油汽車(chē)：燃料的燃燒為放熱反應(yīng)

  B．電動(dòng)汽車(chē)：充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  C．尾氣處理：利用三效催化劑可完全消除尾氣

  D．車(chē)身材料：在鋼鐵上涂油漆可防止金屬腐蝕
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列措施不能延長(zhǎng)食品保存時(shí)間的是（　?。?/h2>

  A．冷藏	B．真空包裝
  C．添加營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑	D．高溫滅菌
  組卷：38引用：1難度：0.5

  解析

• 3．改良酸化土壤能提高農(nóng)作物品質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．過(guò)度使用銨態(tài)氮肥會(huì)導(dǎo)致土壤酸化，銨態(tài)氮肥都呈酸性

  B．酸化土壤受太陽(yáng)照曬后表面變紅是Al3+水解造成的

  C．鈣、鉀離子的流失是土壤酸化的原因之一，Ca2+水解呈堿性

  D．使用草木灰可以改良酸化土壤
  組卷：48引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔS＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)的

  B．平衡產(chǎn)率是化學(xué)反應(yīng)的最大限度，是無(wú)法改變的

  C．電離與電解是相同的化學(xué)過(guò)程

  D．若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，Ka（HA）越小，則Kh（A-）越大
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJ?mol-1，則C（s）的燃燒熱為110.5kJ?mol-1

  B．1molN2（g）和3molH2（g）在一定條件下反應(yīng)放出熱量86kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-86 kJ?mol-1

  C．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）ΔH=-57.3kJ?mol-1，則稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放熱57.3kJ

  D．已知H2O（l）═H2（g）+ 1 2 O2（g）-ΔH=+285.8kJ?mol-1，則1molH2O（l）的總能量比1molH2（g）小285.8kJ
  組卷：85引用：1難度：0.7

  解析

• 6．絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）ΔH＜0，能作為平衡判據(jù)的是（　　）

  A．氣體密度	B．溫度
  C．氣體的總物質(zhì)的量	D．平均相對(duì)分子質(zhì)量
  組卷：92引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。

• 19．氫氧化鈉和溴化氫是重要的化工原料?？刹捎秒p極膜BMP技術(shù)電解制備。在電場(chǎng)的作用下，水在雙極膜（BMP）作用下離解成H⁺和OH^-，分別向電解池的兩極移動(dòng)，工作原理如圖所示：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）C膜為

   

  （填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜。
  （3）下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.電解過(guò)程中，兩極室Na₂SO₄濃度均不變
  B.電解后NaBr溶液濃度降低
  C.N室有NaOH生成
  D.該裝置的總反應(yīng)為：4NaBr+6H₂O

  電解

  4NaOH+4HBr+2H₂↑+O₂↑
  （4）可用HCOONa溶液吸收Br₂可制備N(xiāo)aBr原料液，同時(shí)產(chǎn)生CO₂和

   

  。上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量的比為

   

  。
  （5）氯堿工業(yè)也可制備N(xiāo)aOH，同時(shí)產(chǎn)生

   

  。
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

• 20．乙醇轉(zhuǎn)化制氫是當(dāng)前研究熱點(diǎn)。主要反應(yīng)為：
  反應(yīng)i.C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g）ΔH₁=+173.3kJ?mol^-1
  反應(yīng)ii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
  回答下列問(wèn)題：
  （1）反應(yīng)C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1，該反應(yīng)在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
  （2）有關(guān)反應(yīng)i和反應(yīng)ii,下列說(shuō)法正確的是

   

  。
  A.增加乙醇的濃度有利于提高乙醇的轉(zhuǎn)化率
  B.恒壓通入氮?dú)庥欣谔岣逪₂產(chǎn)率
  C.使用催化劑，可以提高H₂的平衡轉(zhuǎn)化率
  D.尋找合適催化劑促進(jìn)反應(yīng)Ⅰ同時(shí)抑制反應(yīng)ii是一種合適的研究方向
  （3）寫(xiě)出反應(yīng)i的平衡常數(shù)表達(dá)式K_p=

   

  。T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和3molH₂O（g），假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)i,平衡時(shí)乙醇轉(zhuǎn)化率為25%，則CO₂的分壓為

   

  MPa。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （4）制氫過(guò)程中有以下幾個(gè)副反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生固體碳：
  反應(yīng)iii.CH₄（g）═2H₂（g）+C（s）ΔH₃＞0
  反應(yīng)iv.CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）ΔH₄＜0
  反應(yīng)v.C₂H₄（g）═2C（s）+2H₂（g）ΔH₅＜0
  ①反應(yīng)中l(wèi)nK_p隨溫度的變化如圖所示，已知高溫時(shí)積碳主要來(lái)源于反應(yīng)iii和v,圖中表示反應(yīng)iv、v的曲線分別是

   

  、

   

  （填“a”、“b”或“c”）。
  ②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在溫度相同時(shí)，提高水醇比能減少積碳量，原因是

   

  。
  組卷：44引用：1難度：0.6

  解析