人教版（2019）必修第一冊(cè)《3.1 鐵及其化合物》2023年同步練習(xí)卷（2）

一、選擇題

• 1．《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（　?。?/h2>

  A．FeSO4?7H2O	B．CuSO4?5H2O
  C．KAl（SO4）2?12H2O	D．Fe2（SO4）3?9H2O
  組卷：158引用：8難度：0.9

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• 2．由FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄組成的混合物，測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的物質(zhì)的量之比可能為（　?。?/h2>

  A．1：2：1

  B．1：2：3

  C．1：3：1

  D．1：1：3
  組卷：100引用：5難度：0.7

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• 3．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是①過(guò)量的Fe與Cl₂反應(yīng)  ②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)  ③FeCl₂溶液中通入少量Cl₂④Fe和Fe₂O₃的混合物溶于鹽酸中（　?。?/h2>

  A．只有①

  B．只有①③

  C．只有①②③

  D．全部
  組卷：99引用：9難度：0.7

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• 4．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．Fe3+與KSCN 產(chǎn)生血紅色沉淀

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

  D．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
  組卷：120引用：3難度：0.8

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• 5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

  A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

  B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

  C．往NaOH溶液中滴加氯化鐵溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  D．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
  組卷：80引用：3難度：0.8

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• 6．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中c（Fe³⁺）═2c（Fe²⁺）。則已反應(yīng)的Fe³⁺和未反應(yīng)的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是（　?。?/h2>

  A．2：3

  B．3：2

  C．1：3

  D．1：1
  組卷：50引用：3難度：0.7

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四、解答題

• 18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
  
  試回答：
  （1）寫(xiě)出B的化學(xué)式

   

  ，D的化學(xué)式

   

  ．
  （2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

   

  ．
  （3）寫(xiě)出鑒別G溶液中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法

   

  ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式

   

  ．
  組卷：51引用：6難度：0.5

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• 19．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
  （1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是

   

  ．
  （2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  （3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
  ①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈血紅色，可知待測(cè)液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是

   

  ；
  ②驗(yàn)證該溶液中同時(shí)含有Fe²⁺，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

   

  ．
  A．觀察溶液是否呈淺綠色
  B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe²⁺
  C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe²⁺
  （4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
  
  ①濾渣C的化學(xué)式為

   

  ．
  ②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  ③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：20引用：2難度：0.3

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