2021-2022學(xué)年河南省信陽(yáng)市商城縣觀廟高級(jí)中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一．選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．同一原子的能層越高，s 電子云半徑越大

  B．在元素周期表中，s 區(qū)，d 區(qū)和 ds 區(qū)的元素都是金屬（氫元素除外）

  C．Xe 元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為 ns2np6，屬于非金屬元素

  D．某外圍電子排布為 4f75d16s2 基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB 族
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 2．基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4d¹⁰5s¹ 的元素在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．p區(qū)、第五周期第ⅠB 族	B．ds區(qū)、第五周期第Ⅷ族
  C．d區(qū)、第四周期第ⅠB 族	D．ds區(qū)、第五周期第ⅠB 族
  組卷：119引用：9難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），這也是原子光譜產(chǎn)生的原因

  B．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)

  C．通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素

  D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同
  組卷：53引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．BF3和BF4-的中心原子雜化方式不同

  B．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素

  C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

  D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，H3BO3是弱酸
  組卷：3引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于原子核外電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．電子運(yùn)動(dòng)的能量狀態(tài)具有量子化的特征

  B．節(jié)日燃放的焰火與電子在一定條件下的激發(fā)與躍遷有關(guān)

  C．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用原子軌道描述，2p能級(jí)只有一個(gè)2p軌道

  D．多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)

  B．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵

  C．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混雜形成

  D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個(gè)碳原子共有的大π鍵
  組卷：27引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 19．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，請(qǐng)按要求填寫下列空白：
  

  主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
  2	①			②	③	④
  3	⑤		⑥			⑦	⑧

  （1）在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

   

  。
  （2）寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （3）④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序

   

  。（用離子符號(hào)表示）
  （4）寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （5）寫出元素③的常見(jiàn)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  （6）用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過(guò)程

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.5

  解析

• 20．R、T、W、X、Y為短周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
  

  元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
  R	原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1
  T	基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等
  W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
  X	核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
  Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
  Z	第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素

  （1）R、T、X的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

   

  ，第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  。（用元素符號(hào)填空）
  （2）Y原子的電子排布式為

   

  ，其最高能層符號(hào)為

   

  ，它的核外有

   

  個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Z的價(jià)電子排布圖為

   

  。
  （3）WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有

   

  ，其中碳原子的雜化類型是

   

  。
  （4）與Z同周期的某三價(jià)陽(yáng)離子比其二價(jià)陽(yáng)離子更穩(wěn)定，其原因是：

   

  ；該元素位于周期表

   

  區(qū)。
  （5）RW₃分子的立體構(gòu)型為

   

  ；與TX₂互為等電子體的分子有

   

  （寫兩種）。
  組卷：11引用：3難度：0.5

  解析