《第4章 電化學(xué)基礎(chǔ)》2012年單元測試卷

一、選擇題

• 1．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　　）

  A． Cu-Zn原電池

  B． 粗銅的精煉

  C． 鐵片鍍鋅

  D． 驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物
  組卷：10引用：3難度：0.7

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• 2．結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置

  B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+

  C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-=4OH-

  D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀
  組卷：38引用：4難度：0.7

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• 3．用惰性電極實現(xiàn)下列電解實驗，其說法正確的是（　　）

  A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變

  B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH-，故溶液的pH減小

  C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．電解氯化銅溶液，通電一段時間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)
  組卷：14引用：4難度：0.7

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• 4．以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉．下列敘述正確的是（　?。?br />①粗銅與直流電源負(fù)極相連      
  ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═Cu
  ③電路中每通過3.01×10²³個電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
  ④雜質(zhì)Ag以Ag₂SO₄的形式沉入電解槽形成陽極泥．

  A．①③

  B．②③④

  C．③④

  D．②③
  組卷：44引用：22難度：0.7

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• 5．人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．Ag2O 是負(fù)極，并被氧化

  B．電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

  C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

  D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動
  組卷：19引用：2難度：0.7

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• 6．一個電池的總反應(yīng)：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu,該反應(yīng)的原電池的正確組成是（　　）
  

  	A	B	C	D
  正極	Zn	Cu	Cu	Ag
  負(fù)極	Cu	Zn	Zn	Cu
  電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	AgNO3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 7．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（　　）

  A．利用電池外殼的金屬材料

  B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

  C．不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品

  D．回收其中石墨電極
  組卷：461引用：85難度：0.9

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• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．堿性鋅錳電池是二次電池

  B．鉛蓄電池是一次電池

  C．蓄電池是二次電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生

  D．氫氣、甲烷等燃料在燃料電池的內(nèi)部進(jìn)行燃燒，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 9．下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是（　　）

  A．鍍鋁鐵桶	B．食品鐵罐頭盒（鍍錫）
  C．白鐵水桶（鍍鋅）	D．鍍銀銅質(zhì)獎?wù)?/label>
  組卷：54引用：6難度：0.9

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• 10．為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是（　?。?/h2>

  A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

  B．將青銅器與直流電源的正極相連

  C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

  D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜
  組卷：14引用：5難度：0.9

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• 11．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（　?。?br />①Fe由+2價轉(zhuǎn)為+3價
  ②O₂被還原
  ③產(chǎn)生H₂
  ④Fe（OH）₃失水形成Fe₂O₃?xH₂O
  ⑤雜質(zhì)碳被氧化．

  A．①②③④

  B．只②③④

  C．只①②

  D．①②③④⑤
  組卷：49引用：10難度：0.9

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• 12．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份質(zhì)量相同的過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各圖為產(chǎn)生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：535引用：26難度：0.7

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• 13．已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池．鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“-”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．充電時作陽極，放電時作負(fù)極

  B．充電時作陽極，放電時作正極

  C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極

  D．充電時作陰極，放電時作正極
  組卷：56引用：60難度：0.9

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• 14．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
  在卡片上，描述合理的是（　?。?/h2>

  A．①②③

  B．③④⑤

  C．④⑤⑥

  D．②③④
  組卷：36引用：11難度：0.7

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• 15．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是（　?。?/h2>

  A．CH3OH（g）+O2（g）=H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）+2e-

  B．O2（g）+4H+（aq）+4e-=2H2O（l）

  C．CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+6H+（aq）+6e-

  D．O2（g）+2H2O（l）+4e-=4OH-
  組卷：611引用：19難度：0.5

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• 16．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

  B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

  C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH

  D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
  組卷：488引用：50難度：0.9

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• 17．如圖電解池中裝有硫酸銅溶液，選用不同的、材料的電極進(jìn)行電解．下列說法正確的是（　?。?

  序號	電極材料		通電后的變化
  	陰極	陽極
  A	石墨	石墨	陰極質(zhì)量增加，溶液的pH增大
  B	銅	銅	陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加
  C	鐵	鐵	兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
  D	鉑	鐵	陰極質(zhì)量不變，溶液的pH不變

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：53引用：6難度：0.9

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• 18．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a,則該電解質(zhì)可能是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4

  B．H2SO4

  C．AgNO3

  D．NaOH
  組卷：159引用：81難度：0.7

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二、非選擇題

• 54．向8g二價金屬的氧化物固體中加入稀H₂SO₄，使其恰好完全溶解，已知所耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時間后，在一個電極上收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個電極上析出該金屬1.28g.
  （1）根據(jù)計算確定金屬氧化物的名稱．
  （2）計算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計算）．
  組卷：24引用：6難度：0.5

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• 55．按要求書寫下列熱化學(xué)方程式
  （1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

   

  
  （2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的總反應(yīng)可以表示為2H₂+O₂=2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；

   

  ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：

   

  ．
  （3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陽極的電極反應(yīng)

   

  ，陰極的電極反應(yīng)

   

  
  （4）在粗銅精煉的反應(yīng)中

   

  當(dāng)陽極，發(fā)生

   

  （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)

   

  
  （5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是

   

  、

   

  ．
  組卷：16引用：1難度：0.3

  解析