2020-2021學(xué)年山東省濰坊市高密一中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/div>

  A．離子鍵是一種靜電作用力

  B．極性鍵就是共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵

  C．氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵

  D．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹、密度減小就是因?yàn)闅滏I的存在
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析
• 2．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)
  與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（　　）
  
  

  A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)

  B．Z與W形成的晶體晶胞內(nèi)陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均為4

  C．元素對(duì)應(yīng)的離子半徑：W＞R＞Y

  D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析
• 3．近年來(lái)，德國(guó)研究人員利用O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN這6種遠(yuǎn)古地球上存在的簡(jiǎn)單物質(zhì)，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)模擬當(dāng)時(shí)環(huán)境，成功制得核酸的4種基本模塊。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．O2的沸點(diǎn)比N2的低

  B．NH3分子呈三角錐形

  C．配離子[Fe（H2O）6]3+中H與中心原子配位

  D．元素C、N、O、S的第一電離能依次增大
  組卷：28引用：4難度：0.7

  解析
• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成

  B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

  C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

  D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵
  組卷：98引用：29難度：0.7

  解析
• 5．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

  A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同

  B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞

  C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

  D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞
  組卷：477引用：13難度：0.8

  解析
• 6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①
  組卷：508引用：183難度：0.7

  解析
• 7．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/div>

  A．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能

  B．電子排布式1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則

  C．表示的原子能量處于最低狀態(tài)

  D．盧瑟福提出“葡萄干布丁”模型
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

三、綜合題

• 21．試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：
  （1）H₂O

   

  形，雜化類型

   

  。
  （2）CO₃^2-

   

  形，雜化類型

   

  。
  （3）SO₃^2-

   

  形，雜化類型

   

  ；VSEPR模型

   

  。
  （4）NO₂^-

   

  形，雜化類型

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.6

  解析
• 22．鋅是人體必需的微量元素，明朝《天工開(kāi)物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為

   

  ，周期表中位置

   

  。
  （2）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液。
  ①組成[Zn（NH₃）₄]SO₄的元素中，除H外其余元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?!--BA-->

   

  。
  ②在[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液中滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是

   

  。
  ③已知[Zn（NH₃）₄]²⁺空間構(gòu)型與SO₄^2-相同，則在[Zn（NH₃）₄]“中Zn²⁺”的雜化類型為

   

  。
  ④以下作用力在[Zn（NH₃）₄]SO₄，晶體中存在的有

   

  。
  A．離子鍵  B．極性共價(jià)鍵  C．非極性共價(jià)鍵   D．配位鍵   E．范德華力   F．金屬鍵
  （3）ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖（已知a為硫離子，b為鋅離子）所示，ZnS晶胞體熔點(diǎn)約為1700℃。
  ①已知晶體密度為pg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則1個(gè)ZnS晶胞的體積為

   

  cm。
  ②ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似。熔點(diǎn)為1975℃，熔點(diǎn)較高的原因是

   

  。
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析