2023-2024學(xué)年浙江省寧波市北侖中學(xué)高二（上）期初化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

• 1．反應(yīng)4A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　　）

  A．v（A）=0.2mol?（L?s）-1	B．v（B）=6mol?（L?min）-1
  C．v（C）=8mol?（L?min）-1	D．v（D）=4mol?（L?min）-1
  組卷：38引用：5難度：0.7

  解析

• 2．采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量

  B．Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

  C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

  D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)滴入少量CuSO4溶液
  組卷：207引用：2難度：0.7

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• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

  B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

  C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

  D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率
  組卷：48引用：26難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

  B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

  D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
  組卷：12引用：6難度：0.6

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• 5．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生

  B．已知工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，反應(yīng)條件選擇高溫

  C．SO2催化氧化時(shí)，使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率

  D．H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后壓縮容器，體系顏色加深
  組卷：52引用：2難度：0.7

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• 6．在密閉容器中投入足量CaC₂O₄，在T℃發(fā)生反應(yīng)：CaC₂O₄（s）?CaO（s）+CO₂（g）+CO（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=amol?L^-1。保持溫度不變，壓縮體積至原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c（CO₂）為（　?。?/h2>

  A．0.5amol?L-1	B．a(chǎn)mol?L-1
  C．1.5amol?L-1	D．2amol?L-1
  組卷：34引用：11難度：0.8

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• 7．反應(yīng)物（X）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（Y）時(shí)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖曲線①所示，在反應(yīng)中僅改變一種外界條件，可得到如圖曲線②。下列說法正確的是（　?。?br />?

  A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

  B．X?M為反應(yīng)所加的催化劑

  C．改變?cè)摋l件后，降低了反應(yīng)的焓變

  D．該條件的改變?cè)龃罅藛挝惑w積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)
  組卷：127引用：3難度：0.7

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• 8．P₄S₃可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示。
  

  	共價(jià)鍵	S-S	P-P	P-S
  	鍵能（kJ?mol-1）	a	b	c

  則反應(yīng)

  3

  8

  S₈（s）+P₄（s）═P₄S₃（s）的ΔH為（　　）

  A．（a+b-c）kJ?mol-1	B．（c-a-b）kJ?mol-1
  C．（3a+3b-6c）kJ?mol-1	D．3（2c-b-a）kJ?mol-1
  組卷：293引用：5難度：0.6

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二、非選擇題（本大題共4小題，共50分）

• 23．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
  Ⅰ.N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH₁=+180.0kJ/mol
  Ⅱ.2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）ΔH₂
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）若CO的燃燒熱（ΔH₃）為-283.5kJ/mol,則反應(yīng)II的ΔH₂=

   

  。
  （2）CO和NO₂也可發(fā)生類似于反應(yīng)Ⅱ的變化，熱化學(xué)方程式為2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）ΔH₄＜0。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
  

  	0min	5min	10min	12min	20min
  n（NO2）/mol	4.0	3.4	3.12	3	3
  n（N2）/mol	0	0.3	0.44	0.5	0.5

  ①0～5min內(nèi)，v_正（CO₂）=

   

  ；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  （保留兩位有效數(shù)字）。
  ②其他條件不變，升高溫度，NO₂平衡轉(zhuǎn)化率

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  ③20min時(shí)，保持其他條件不變，再向容器中通入0.4molCO、0.7molN₂和0.4molCO₂，此時(shí)v_正

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）v_逆。
  組卷：11引用：3難度：0.5

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• 24．氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。回答下列問題：
  （1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）═NH₃（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  
  （2）研究表明，合成氨反應(yīng)在Fe催化劑上可能通過圖2機(jī)理進(jìn)行（*表示催化劑表面吸附位，N₂^*表示被吸附于催化劑表面的N₂）。判斷上述反應(yīng)機(jī)理中，速率控制步驟（即速率最慢步驟）為

   

  （填步驟前的標(biāo)號(hào)），理由是

   

  。
  （3）在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如圖所示。其中一種進(jìn)料組成為

  x

  H

  2

  =0.75、

  x

  N

  2

  =0.25，另一種為

  x

  H

  2

  =0.675、

  x

  N

  2

  =0.225、x_Ar=0.10（物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：x_i=

  n

  i

  n

  總

  ）。
  
  ①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?

   

  ，判斷的依據(jù)是

   

  。
  ②進(jìn)料組成中含有惰性氣體Ar的圖是

   

  。
  ③圖3中，當(dāng) p₂=20MPa、

  x

  N

  H

  3

  =0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率α=

   

  。該溫度時(shí)，反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的平衡常數(shù)K_p=

   

  （MPa）^-2。
  組卷：49引用：3難度：0.7

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