19.(1)研究NO
2、SO
2等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。
已知:①2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H
1=-196.6kJ?mol
-1②2NO(g )+O
2(g )?2NO
2 (g)△H
2=-113.0kJ?mol
-1則反應(yīng)NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)的ΔH=
kJ?mol
-1。
(2)t℃時(shí),將2molSO
2和1molO
2通入體積為2L的恒溫、恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g),2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍,請回答:
①下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
(選填字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO
2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO
2的同時(shí)消耗nmolO
2E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO
2的同時(shí)生成nmolO
2F.混合氣體密度不再變化
②從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO
3的平均反應(yīng)速率為
;平衡時(shí),SO
2的轉(zhuǎn)化率為
。
(3)已知Li-SOCl
2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl
4-SOCl
2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl
2=4LiCl+S+SO
2。請回答下列問題:
①電池的負(fù)極材料為
,發(fā)生的電極反應(yīng)為
。
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
。