2021年湖北省新高考化學(xué)試卷（選擇性）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO₂的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．CO2是V形的極性分子

  B．CO2可催化還原為甲酸

  C．CO2晶體可用于人工增雨

  D．CO2是侯氏制堿法的原料之一
  組卷：186引用：3難度：0.6

  解析

• 2．“烏銅走銀”是我國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．銅的金屬活動(dòng)性大于銀

  B．通過(guò)揉搓可提供電解質(zhì)溶液

  C．銀絲可長(zhǎng)時(shí)間保持光亮

  D．用鋁絲代替銀絲銅也會(huì)變黑
  組卷：299引用：5難度：0.7

  解析

• 3．氫化可的松乙酸酯是一種糖皮質(zhì)激素，具有抗炎、抗病毒作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是（　　）

  A．分子式為C23H33O6	B．能使溴水褪色
  C．不能發(fā)生水解反應(yīng)	D．不能發(fā)生消去反應(yīng)
  組卷：516引用：2難度：0.6

  解析

• 4．對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（　?。?/h2>

  A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H++OH-═H2O

  B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++I-═AgI↓

  C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑

  D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
  組卷：772引用：3難度：0.3

  解析

• 5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（　?。?

  	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  A	將盛有Fe（OH）3膠體的燒杯置于暗處，用紅色激光筆照射燒杯中的液體	在與光束垂直的方向看到一條光亮的“通路”
  B	向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩	白色沉淀溶解
  C	向盛有3.0mL無(wú)水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉	有氣泡產(chǎn)生
  D	向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性KMnO4溶液，用力振蕩	紫色不變

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：388引用：3難度：0.5

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．23g C2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA

  B．0.5mol XeF4中氙的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

  C．1mol[Cu（H2O）4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
  組卷：501引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．超酸是一類比純硫酸更強(qiáng)的酸，在石油重整中用作高效催化劑。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)超酸HSbF₆的制備及性質(zhì)進(jìn)行了探究。由三氯化銻（SbCl₃）制備HSbF₆的反應(yīng)如下：
  SbCl₃+Cl₂ 

  80

  ℃

  SbCl₅            SbCl₅+6HF═HSbF₆+5HCl
  制備SbCl₅的初始實(shí)驗(yàn)裝置如圖（毛細(xì)管連通大氣，減壓時(shí)可吸入極少量空氣，防止液體暴沸；夾持、加熱及攪拌裝置略）：
  
  相關(guān)性質(zhì)如下表：
  

  物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	性質(zhì)
  SbCl3	73.4℃	220.3℃	極易水解
  SbCl5	3.5℃	140℃分解 79℃/2.9kPa	極易水解

  回答下列問(wèn)題：
  （1）實(shí)驗(yàn)裝置中兩個(gè)冷凝管

   

  （填“能”或“不能”）交換使用。
  （2）試劑X的作用為

   

  、

   

  。
  （3）反應(yīng)完成后，關(guān)閉活塞a,打開活塞b,減壓轉(zhuǎn)移

   

  （填儀器名稱）中生成的SbCl₅至雙口燒瓶中。用真空泵抽氣減壓蒸餾前，必須關(guān)閉的活塞是

   

  （填“a”或“b”）；用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾的主要原因是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)小組在由SbCl₅制備HSbF₆時(shí)，沒(méi)有選擇玻璃儀器，其原因?yàn)?

   

  。（寫化學(xué)反應(yīng)方程式）
  （5）為更好地理解超酸的強(qiáng)酸性，實(shí)驗(yàn)小組查閱相關(guān)資料了解到：弱酸在強(qiáng)酸性溶劑中表現(xiàn)出堿的性質(zhì)，如冰醋酸與純硫酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃COOH+H₂SO₄═[CH₃C（OH）₂]⁺[HSO₄]^-，以此類推，H₂SO₄與HSbF₆之間的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)小組在探究實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)蠟燭可以溶解于HSbF₆中，同時(shí)放出氫氣。已知烷烴分子中碳?xì)滏I的活性大小順序?yàn)椋杭谆?CH₃）＜亞甲基（-CH₂-）＜次甲基（）。寫出2-甲基丙烷與HSbF₆反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  組卷：541引用：2難度：0.6

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• 19．丙烯是一種重要的化工原料，可以在催化劑作用下，由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。
  反應(yīng)Ⅰ（直接脫氫）：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H₁=+125kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ（氧化脫氫）：C₃H₈（g）+

  1

  2

  O₂（g）═C₃H₆（g）+H₂O（g）△H₂=-118kJ?mol^-1
  （1）已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1。由此計(jì)算生成1mol碳碳π鍵放出的能量為

   

  kJ。
  （2）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，總壓恒定為100kPa,在密閉容器中通入C₃H₈和N₂的混合氣體（N₂不參與反應(yīng)），從平衡移動(dòng)的角度判斷，達(dá)到平衡后“通入N₂”的作用是

   

  ；在溫度為T₁時(shí)，C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中C₃H₈的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖a所示，計(jì)算T₁時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù)）。
  
  （3）在溫度為T₂時(shí)，通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=10：5：85的混合氣體，各組分氣體的分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率為

   

  kPa?s^-1；在反應(yīng)一段時(shí)間后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2：1的原因?yàn)?

   

  。
  （4）恒溫剛性密閉容器中通入氣體分壓比為p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合氣體，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生如下反應(yīng)（ k,k′為速率常數(shù)）：
  反應(yīng)Ⅱ：2C₃H₈（g）+O₂（g）═2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
  反應(yīng)Ⅲ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
  實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯的凈生成速率方程為v（C₃H₆）=kp（C₃H₈）-k′p（C₃H₆），可推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為

   

  ，其理由是

   

  。
  組卷：663引用：2難度：0.3

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