2023-2024學年北京市海淀區(qū)高三（上）期中化學練習試卷

第一部分一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．均熱板廣泛應用于電子器件內(nèi)部，主要起到散熱作用。下列對某均熱板部分材料或部件的主要成分的分類不正確的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  材料或部件	傳熱材料		上下蓋板
  主要成分	CH3CFCl2	40%甲醇溶液	銅粉	金剛石粉
  分類	烴	混合物	金屬單質(zhì)	非金屬單質(zhì)

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：2難度：0.8

  解析

• 2．FeTiO₃是鈦鐵礦的主要成分，在工業(yè)上可以用于制備金屬鈦。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Fe2+價層電子排布式為3d6

  B．Fe在元素周期表中位于ds區(qū)

  C．基態(tài)Ti價層電子軌道表示式為

  D．O在元素周期表中位于第二周期ⅥA族
  組卷：95引用：3難度：0.8

  解析

• 3．下列事實可用范德華力大小解釋的是（　?。?/h2>

  A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr	B．氧化性：Cl2＞Br2
  C．熔點：I2＞Br2	D．沸點：H2O＞H2S
  組卷：117引用：4難度：0.8

  解析

• 4．下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途的對應關系正確的是（　?。?br />

  選項	性質(zhì)	用途
  A	SO2具有氧化性	可用作漂白劑
  B	NH4Cl溶液呈酸性	可用作氮肥
  C	NaClO溶液呈堿性	可用作消毒劑
  D	Na2O2能與CO2反應生成O2	可用作潛水艇中的供氧劑

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 5．雙氯芬酸是一種非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，分子結構如圖所示。下列關于雙氯芬酸的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．能發(fā)生加成、取代反應

  B．最多能與2molNaOH反應

  C．既能與強堿反應，又能與強酸反應

  D．能與NaHCO3溶液反應制得水溶性更好的雙氯芬酸鈉
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 6．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol羥基含有的電子數(shù)目為10NA

  B．56gFe與足量稀HNO3反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

  C．2L0.1mol?L-1的AlCl3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

  D．1molN2與5molH2充分反應可生成NH3數(shù)目為2NA
  組卷：20引用：3難度：0.5

  解析

二、第二部分，本部分共5題，共58分。

• 18．研究人員合成了一種普魯士藍（PB）改性的生物炭（BC）復合材料（BC-PB），并將其應用于氨氮廢水（含NH₃、

  NH

  +

  4

  ）的處理。
  資料：
  ①普魯士藍（PB）是亞鐵氰化鐵的俗稱，化學式為Fe₄[Fe（CN）₆]₃，難溶于水。
  ②BC-PB中，PB負載在BC表面，沒有產(chǎn)生新化學鍵，各自化學性質(zhì)保持不變。
  Ⅰ．復合材料BC-PB的合成
  
  （1）下列關于ⅰ中HCN參與反應的說法正確的是

   

  （填字母）。
  a.提供H⁺，與Fe反應
  b.提供H⁺，與OH^-反應
  c.提供CN^-，與Fe²⁺配位
  d.提供CN^-，與K⁺反應
  （2）ⅱ中分離得到K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的操作包括加熱濃縮、

   

  。
  （3）ⅲ中生成普魯士藍反應的離子方程式為

   

  。
  （4）添加造孔劑可以增加BC的孔道數(shù)目和容量。造孔劑的造孔原理之一是在一定條件下分解產(chǎn)生氣體。700℃時，KHCO₃造孔原理的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．氨氮廢水處理
  用NH₄Cl溶液模擬氨氮廢水。實驗發(fā)現(xiàn)pH=2時，在BC-PB體系中加入H₂O₂，可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒氣體N₂，提高氮氮的去除率。其原理為：
  ⅰ．Fe₄[Fe（CN）₆]₃+3H₂O₂+3H⁺=3Fe[Fe（CN）₆]+Fe³⁺+3?OH+3H₂O
  ⅱ．?OH將氨氮氧化為N₂
  （5）ⅱ的離子方程式為

   

  。
  （6）用BC-PB和H₂O混合處理1000L某氨氦含量（以NH₄Cl質(zhì)量計算）為120mg?L^-1的廢水。實驗結束后，收集到22.4L N₂（已折算成標準狀況）。
  ①實驗中消耗的H₂O₂的質(zhì)量至少為

   

  g。
  ②處理后的廢水中氨氮含量為

   

  mg?L^-1（廢水體積變化忽略不計），達到了污水排放標準要求（≤15mg?L^-1）。
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 19．某興趣小組為研究鐵釘與CuSO₄溶液的反應及反應過程中pH的變化，用已去除氧化膜的鐵釘、0.25mol?L^-1 CuSO₄溶液（pH為4.6）等試劑進行如下實驗。
  【實驗Ⅰ】
  
  實驗Ⅱ
  
  （1）實驗Ⅰ中，能證明“Fe與CuSO₄發(fā)生了置換反應”的實驗現(xiàn)象是

   

  。
  （2）小組同學推測可能有Fe（OH）₃膠體生成，依據(jù)的實驗是

   

  （填實驗序號）。
  （3）實驗Ⅱ-2中，使溶液變紅的反應的離子方程式為

   

  。
  （4）實驗Ⅱ-3可證明紅色固體的主要成分是Cu,其實驗操作及現(xiàn)象是

   

  。
  為進一步探究實驗Ⅰ產(chǎn)生氣體逐漸變快和pH變化的原因，小組同學補做如下實驗。
  

  序號	實驗	現(xiàn)象
  Ⅲ	用稀硫酸將0.25mol?L-1 Na2SO4溶液調(diào)至pH=3.8，向其中加入鐵釘	鐵釘表面有少量氣泡緩慢產(chǎn)生
  Ⅳ	將0.25mol?L-1新制FeSO4溶液暴露在空氣中，用pH傳感器監(jiān)測	初始pH為4.5，后持續(xù)緩慢下降，逐漸出現(xiàn)棕黃色渾濁；3小時后攪拌，pH基本保持不變

  （5）對比實驗Ⅰ和Ⅲ，可以推測Ⅰ中產(chǎn)生氣體逐漸變快的原因是

   

  。
  （6）實驗Ⅳ的目的是

   

  （填字母）。
  a.探究實驗Ⅰ中2小時內(nèi)pH下降是否與Fe²⁺水解有關
  b.探究實驗Ⅰ中2小時內(nèi)pH下降是否與生成Fe（OH）₃有關
  c.探究攪拌是否會使O₂與溶液中的物質(zhì)充分接觸、反應而導致pH上升
  （7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ可推測：實驗Ⅰ中，攪拌后pH快速上升，主要是因為

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析