16．圖表蘊(yùn)含大量的信息，是分析解決化學(xué)問題的重要工具．
Ⅰ．結(jié)合如圖回答問題
（1）圖中三種分子最穩(wěn)定的是
（填化學(xué)式）．
（2）若反應(yīng)生成2molNO氣體
（選“吸收”或“放出”）
kJ熱量．
Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（4）從開始至2min,B的平均反應(yīng)速率為
；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為
．
Ⅲ．已知：“零級(jí)反應(yīng)”是指反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)的化學(xué)反應(yīng)．某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X（s）?Y（g）+2Z（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 時(shí)間段/min |
產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L-1?min-1 |
| 0～2 |
0.20 |
| 0～4 |
0.15 |
| 0～6 |
0.10 |
（5）下列說法正確的是
．
①1min時(shí)，Z的濃度可能等于0.20mol?L
-1②2min時(shí)，可逆反應(yīng)可能建立平衡狀態(tài)
③3min時(shí)，無論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，Y的體積分?jǐn)?shù)一定約為33.3%
④4min時(shí)，無論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，可逆反應(yīng)都不可能建立平衡狀態(tài)
⑤5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol
⑥6min時(shí)，可逆反應(yīng)可能剛剛建立平衡狀態(tài)
