2021-2022學(xué)年黑龍江省伊春市友好三中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分）

• 1．體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末--碳酸鎂，以下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是（　?。?br />①含有3種元素?、谒鼐幱谟坞x態(tài)?、蹖儆谘趸铩、軐儆邴}

  A．①④

  B．②④

  C．①③

  D．②③
  組卷：11引用：2難度：0.6

  解析

• 2．下列物質(zhì)互為同素異形體的是（　?。?/h2>

  A．14C和14N	B．金剛石和石墨
  C．H2O和H2O2	D．CO和CO2
  組卷：161引用：2難度：0.3

  解析

• 3．第十三屆中國國際航空航天博覽會于2021年9月28至10月3日舉辦，月壤樣品實物在博覽會上展出。若在月壤樣品中分離出一種只含一種元素的物質(zhì)，則該物質(zhì)不可能為（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)

  B．純凈物

  C．化合物

  D．混合物
  組卷：67引用：8難度：0.8

  解析

• 4．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（　　）

  A．是否有布朗運動	B．是否均一、透明、穩(wěn)定
  C．是否能通過濾紙	D．分散質(zhì)粒子的直徑大小
  組卷：106引用：3難度：0.3

  解析

• 5．下列物質(zhì)的分類正確的是（已知：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO）（　　）
  

  	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
  A	Na2CO3	H2SO4	Cu2（OH）2CO3	Fe2O3	SO3
  B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO2
  C	NaOH	NaHSO4	CaF2	MgO	SO2
  D	KOH	HNO3	NaHCO3	CaO	Mn2O7

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：50引用：5難度：0.8

  解析

• 6．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3溶于水導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

  B．鹽酸酸性強于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強于醋酸

  C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

  D．熔融NaCl導(dǎo)電，所以熔融NaCl是電解質(zhì)
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 7．實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液中滴入氨水至過量

  B．CuSO4溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)

  C．澄清石灰水中通入CO2至過量

  D．稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液至過量
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列物質(zhì)中存在自由移動的Cl^-的是（　?。?/h2>

  A．熔融的KClO3	B．NaCl固體
  C．液態(tài)HCl	D．MgCl2溶液
  組卷：106引用：5難度：0.7

  解析

• 9．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．NaOH電離方程式：NaOH═Na++H++OH-

  B．硫酸鋁的電離方程式：Al2（SO4）3═Al23++（SO4）32-

  C．NaCl的電離方程式：NaCl 通電 Na++Cl-

  D．硫酸電離方程式：H2SO4═2H++SO42-
  組卷：49引用：2難度：0.9

  解析

• 10．下列變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．金屬的冶煉	B．鋼鐵的銹蝕
  C．鐘乳石的形成	D．食物的腐敗
  組卷：11引用：4難度：0.7

  解析

• 11．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）

  A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+	B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
  C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-	D．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
  組卷：70引用：3難度：0.8

  解析

二.第二部分主觀題（共40分）

• 33．根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．
  
  （1）固體X是

   

  ，產(chǎn)物A是

   

  （填寫化學(xué)式）．
  （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）反應(yīng)④的離子方程式是

   

  ．
  組卷：7引用：2難度：0.3

  解析

• 34．（1）已知實驗室制備NO的反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
  ①反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是

   

  ，反應(yīng)中氧化劑與還原劑個數(shù)之比為

   

  。
  ②若有4個NO生成，則有

   

  個e^-轉(zhuǎn)移。
  （2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
  Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
  Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺
  由此可以確定Ce⁴⁺、Sn⁴⁺、Fe³⁺三種離子的氧化性由強到弱的順序是

   

  。
  （3）Mn²⁺、Bi³⁺、

  B

  i

  O

  -

  3

  、

  M

  n

  O

  -

  4

  、H⁺、H₂O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生

  B

  i

  O

  -

  3

  →Bi³⁺的反應(yīng)過程。
  ①該反應(yīng)中，被氧化的元素是

   

  （填元素符號）。
  ②配平完成離子方程式：
  

   

  B

  i

  O

  -

  3

  +

   

  Mn²⁺+

   

  H⁺→

   

  Bi³⁺+

   

  M

  n

  O

  -

  4

  +

   

  H₂O。
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析